已知：CO和H₂在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．
（1）用C_nH_2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_______（需配平）
（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H₂，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油______________________．
（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H₂，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H₂也由反应①得到．）

若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO₂和H₂全部用于合成人工汽油．
（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品________________．
（b）当CO₂的使用量应控制为反应①中CO₂产量的_____（填比例范围），可以得到理想的产品．

设 N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．将 1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4＋的数目为 NA

B．1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.7NA

C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA

D．1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 2NA个电子

生活污水中氮元素是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH₄Cl含量为180 mg/L。
(1)写出NH₄Cl的电子式_________。
(2)写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式：_______、________
(3)为除去废水中的NH₄⁺，向10³ L该污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH 溶液的体积为_________L(计算结果保留两位小数)。 
(4)若某污水中同时存在NH₄^＋和NO₃^-时。可用下列方法除去：可先在酸性污水中加入铁屑将NO₃^-转化为NH₄^＋后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目：___Fe +___NO₃^- +___H⁺=___Fe²⁺ +___NH₄⁺ +___H₂O，____________。

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为

A．1∶1	B．2∶1
C．3∶1	D．1∶3

下列溶液中含Cl^-浓度最大的是（  ）

A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液	B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液	D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液

体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据如图相关数据，下列分析不正确的是（   ）

项目名称		结果	状态单位	参考值范围
总钙	TCa	2.57	mmol·L-1	2.1—2.7
磷	P	1.20	mmol·L-1	0.8—1.5
镁	Mg	0.60↓	mmol·L-1	0.75—1.25
钾	K	3.90	mmol·L-1	3.5—5.5
钠	Na	144.02	mmol·L-1	135—160
氯	Cl	99.98	mmol·L-1	95—105

 

A．可用焰色反应测定钾离子的含量

B．该报告中Mg元素指标不正常

C．该报告中磷元素指标正常

D．若10mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高

碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu₂ (OH)₂ Cl₂·3H₂O，该反应的化学方程式为_____________。
②方法2：先制得CuCl₂，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl₂，Fe³⁺对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为______。

(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a(OH)_bCl_c·xH₂O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品2.2320g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25. 00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得AgCl 0. 3444g；
③另取25. 00mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu²⁺ (离子方程式为Cu²⁺+ H₂Y^2－=CuY^2－+2H⁺)，滴定至终点，消耗标准溶液60.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_____________

绿矾(FeSO₄·7H₂O)在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98％ 1.84 g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50％时，密度为1.4g/cm³，50％的硫酸物质的量浓度为_________(保留两位小数)。
(2)实际生产用20％发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO₃ 20克)配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20％的发烟硫酸，则n=_______ (保留两位小数)。
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体的化学式为________。
(4)硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O，8NO₃^-+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3 SO₄^2-+8NO↑+4H₂O，剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O。
①V值范围_____________ ；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。__________

将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）

A．0.01mol

B．0.02mol

C．0.03mol

D．0.04mol

开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一。其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品。
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理：4NO + 4NH₃ + O₂4N₂ + 6H₂O   6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为_______（精确到0.01）。
②尾气中NO的含量为_______mg/m³。
③要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收。
①NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L，体积为__________mL。
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO₂。若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=_________。
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO₄·2H₂O）。已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）。_____________