- 认识化学科学
- 物质的量及单位——摩尔
- 阿伏加德罗常数
- 摩尔质量
- 气体摩尔体积
- + 阿伏加德罗定律
- 阿伏加德罗定律及其推论
- 阿伏加德罗定律的应用
- 物质的量浓度
- 以物质的量为核心的计算
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关（或含有）物质的量的公式
| | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 甲 | 物质微粒数 | 标准状况下的气体摩尔体积 | 固体体积 | 非标准状况下物质质量 | 溶液质量分数 |
| 乙 | 阿伏伽德罗常数 | 标准状况下的气体体积 | 固体密度 | 物质的摩尔质量 | 溶液体积 |
| A．①② | B．①②④ | C．①②③ | D．①②⑤ |
下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
| A．①②③ | B．④⑤⑥ | C．②③⑥ | D．②⑤⑥ |
下列叙述正确的是
| A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
| C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
| D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是
| A．所含分子数目相同 | B．所含氢原子物质的量之比为3∶4 |
| C．质量之比为16∶17 | D．密度之比为17∶16 |
同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是
| A．质量 | B．原子总数 | C．碳原子数 | D．密度 |
等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是( )
| A．体积之比为13∶13∶14 | B．密度之比为14∶14∶13 |
| C．质量之比为1∶1∶1 | D．原子数之比为1∶1∶1 |
某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )
| A．有1个氧原子 | B．有2个氧原子 |
| C．有1个A原子 | D．有2个A原子 |
依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
| A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数 |
| B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低 |
| C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小 |
| D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性 |