下列溶液中含Cl^-浓度最大的是（  ）

A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液	B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液	D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液

体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据如图相关数据，下列分析不正确的是（   ）

项目名称		结果	状态单位	参考值范围
总钙	TCa	2.57	mmol·L-1	2.1—2.7
磷	P	1.20	mmol·L-1	0.8—1.5
镁	Mg	0.60↓	mmol·L-1	0.75—1.25
钾	K	3.90	mmol·L-1	3.5—5.5
钠	Na	144.02	mmol·L-1	135—160
氯	Cl	99.98	mmol·L-1	95—105

 

A．可用焰色反应测定钾离子的含量

B．该报告中Mg元素指标不正常

C．该报告中磷元素指标正常

D．若10mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高

绿矾(FeSO₄·7H₂O)在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98％ 1.84 g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50％时，密度为1.4g/cm³，50％的硫酸物质的量浓度为_________(保留两位小数)。
(2)实际生产用20％发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO₃ 20克)配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20％的发烟硫酸，则n=_______ (保留两位小数)。
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体的化学式为________。
(4)硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O，8NO₃^-+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3 SO₄^2-+8NO↑+4H₂O，剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O。
①V值范围_____________ ；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。__________

下列说法正确的是

A．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%

B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L

C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L

D．已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%