生活污水中含有大量的有机物和无机含氮化合物。脱氮是污水处理的重要内容之一。下图是生物脱氮的工艺流程图：

Ⅰ级反应池中有机物被氧化；Ⅱ级反应池中，在pH为8.0～8.4时，硝化细菌将NH₄⁺转化成NO₃^-，其反应为：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O。
(1)请标出该反应的电子转移方向和数目____________。
(2)该反应中，被氧化的是_____；还原产物是________。
(3)在Ⅱ级反应池的反应过程中，需要添加适量的_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）物质，理由是____________________。
(4)Ⅲ级反应池中，在反硝化细菌作用下，同时加入适量CH₃OH将NO₃^-还原，进行无害化处理，其变化可表述为：
___NaNO₃+___CH₃OH---___+___Na₂CO₃___NaHCO₃+___H₂O
请完成上述反应的方程式并配平。

二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO₂，回答下列问题：
（1）以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO₃^-氧化成SO₄^2-，写出制备ClO₂的离子方程式__。
（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，并将制得的ClO₂用于处理含CN^-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①装置A的名称是__，装置C的作用是__。
②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。
③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO₂排出，三是__。
④ClO₂处理含CN^-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。
（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂的方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO₂的电极反应式__。

二氧化硫和氮氧化物（NO_x）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
完成下列计算：
（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO₄·2H₂O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。
（2）用CH₄催化还原NO_x，主要产物为N₂与CO₂。现有1 L NO_x（含NO₂、NO），用CH₄将其还原成N₂，消耗同温同压下的CH₄0.4 L，则混合气体中NO₂、NO的物质量之比为____。
（3）乙二酸（H₂C₂O₄）的制备有如下反应：
C₆H₁₂O₆＋18HNO₃→3H₂C₂O₄＋18NO₂↑＋12H₂O
C₆H₁₂O₆­＋6HNO₃→3H₂C₂O₄＋6NO↑＋6H₂O
上述反应产生的NO_x用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NO_x中n(NO₂)︰n(NO)＝2︰1，且NO_x的吸收转化率为90%。每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？____
（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NO_x：NO、NO₂和N₂O₄）的反应为：
2NO₂+ 2NaOH→ NaNO₂+ NaNO₃ + H₂O；
NO + NO₂+ 2NaOH→ 2NaNO₂+ H₂O。
当N₂O₄体积分数为0.2时，处理1mol该NO_x，计算生成NaNO₃和NaNO₂的物质的量（x可作为已知条件使用）。____

电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属，还含有少量 CeF₄。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

已知：①Ce 常见的化合价为+3、+4 价；②CeF₄很稳定，1000℃ 时仍不分解。
（1）①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液 1 中含有CeCl₃，写出焙烧渣酸浸生成 CeCl₃的化学方程式_________________________________________ 。
（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是__________   
（3）“②浸金”反应中, H₂SO₄ 的作用为_________________________，该步骤的分离操作中, 需要对所得的 AgCl 进行水洗。判断 AgCl 已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴________________________试剂，出现_______现象，证明 AgCl 未洗涤干净。
（4）氯金酸(HAuCl₄)在 pH 为 2~3 的条件下被草酸还原为 Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应方程式_____________________________________________
（5）甲醛还原法沉积银,（Ag(SO₃ )₂^3-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为_______________
（6）电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质量为__________ (保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/mol)。

工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe^2＋、Co^2＋、Ni^2＋，再把Fe^2＋氧化为Fe^3＋，从而使Fe^3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni^2＋、Co^2＋分离的目的。生产上要使Fe^2＋氧化为Fe^3＋，而不使Co^2＋、Ni^2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO₃(均含少量H₂SO₄)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：
NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O
NaClO₃＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O
（1）请完成以上化学方程式：______________________________________________，________________________________________________。
实际生产中采用NaClO₃来氧化Fe^2＋比较合算，其理由是________________________________________。
（2）配平下列离子方程式，并回答问题。
Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－===FeO＋Cl^－＋H₂O._____________
（3）已知有3.21 g Fe(OH)₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n＝________。
（4）根据上述（2）（3）题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)

A．Cl2

B．SO2

C．H2S

D．O2