1.简答题- (共3题)
1.
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。H2SO4 + FeS= H2S + FeSO4
（1）在图中，应选用图________________________作为制取 H2S的装置。
（2）收集H2S气体时，应从C装置中的_____________导管进入，对产生尾气的处理方法是：___________________________________________________。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克固体硫化亚铁？___________________________________________________。
（1）在图中，应选用图________________________作为制取 H2S的装置。
（2）收集H2S气体时，应从C装置中的_____________导管进入，对产生尾气的处理方法是：___________________________________________________。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克固体硫化亚铁？___________________________________________________。
2.
我省一些地区岩石以石灰岩为主，石灰石储量达500亿吨，是我省制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从石灰水矿山带来一些石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸。其化学反应方程式为：CaCO3+2 HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
（1）甲图中装置B的作用是 _ 。
（2）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数（写出解题过程）。
（3）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量会完全相等吗？请回答并分析原因。 _ 。
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸。其化学反应方程式为：CaCO3+2 HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
（1）甲图中装置B的作用是 _ 。
（2）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数（写出解题过程）。
（3）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量会完全相等吗？请回答并分析原因。 _ 。
3.
2012年9月25日，中国人民解放军所拥有的第一 艘重型航空母舰“辽宁”号正式交接入列。航母入列，对于提高中国海军综合作战力量现代化水平、增强防卫作战能力，发展远海合作与应对非传统安全威胁能力，有效维护国家主权、安全和发展利益，促进世界和平与共同发展，具有重要意义。航母舰长304米，舰宽70.5米，航母吃水深度10.5米。
（1）“辽宁”号航母由四台蒸气轮发动机驱动，发动机总功率达1.5×108瓦，如果正常情况下匀速行驶10分钟，则航母的发动机做了多少的功。
（2）如果“辽宁”号航母匀速行驶时受到的阻力为9×106牛，发动机正常工作10分钟，则航母匀速行驶了多少米？
（1）“辽宁”号航母由四台蒸气轮发动机驱动，发动机总功率达1.5×108瓦，如果正常情况下匀速行驶10分钟，则航母的发动机做了多少的功。
（2）如果“辽宁”号航母匀速行驶时受到的阻力为9×106牛，发动机正常工作10分钟，则航母匀速行驶了多少米？
2.选择题- (共18题)
5.
一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是 （ ）
| A．浓硫酸和水 | B．生石灰和水 | C．石灰石和水 | D．氯化钠和水 |
冰消雪融
云开雾散
燃放烟花
拉弓射箭
7.
将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后观察发现（）
| A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质 |
| B．溶液蓝色变为无色 |
| C．在试管底部沉积一层黑色固体物质 |
| D．试管内溶液的颜色上浅下深 |
8.
金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe; Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（）
| A．Zn>Fe>Cu | B．Cu>Fe>Zn | C．Fe>Cu>Zn | D．Cu>Zn>Fe |
9.
人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据以下表中的信息，这患者应经常食用的食物为（ ）
| 食物 | 苹 果 | 葡 萄 | 牛 奶 | 豆制品 |
| pH | 2.9～3.3 | 3.5～4.5 | 6.3～6.6 | 7.4～7.9 |
| A．牛奶 | B．苹果 | C．豆制品 | D．葡萄 |
11.
我校开辟了开心农场，一学生发现其种植的小白菜出现生长迟缓，植株矮小、叶色淡黄的现象，经诊断认为必须追加相应的复合肥料。你认为下列属于复合肥料的是（）
| A．Na2SO4 | B．NH4Cl | C．K2SO4 | D．NH4H2PO4 |
17.
“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重 要思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（方框框出部分）。据此推测下列物质中，可作杀菌消毒剂的是（ ）
| A．A | B．B | C．C | D．D |
将包提起来
站在水平匀速行驶的车上
乘升降电梯
提着包上楼
3.填空题- (共12题)
22.
下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，右图乙是木炭和氧化铁反应的实验。
（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 性。
（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先 后 ，否则生成的红色的铜会变成黑色。
（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 性。
（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先 后 ，否则生成的红色的铜会变成黑色。
23.
某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色。他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：
（1）按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2,用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出。此操作是为了__________
（2）将生长旺盛的沉水植物若干枝放人广口瓶中，加满蒸馏水，滴加嗅百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通入二氧化碳，直到溶液变__色。
（3）按图乙所示安装好实验装置，放在_________的环境中。
实验现象：一段时间后，看到气泡从植物表面冒出，导管①的管口处有水排出，溶液呈绿色。将带火星的木条放在导管②的管口处，打开 K2，木条复燃。
实验结论：____________________________________________________
（1）按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2,用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出。此操作是为了__________
（2）将生长旺盛的沉水植物若干枝放人广口瓶中，加满蒸馏水，滴加嗅百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通入二氧化碳，直到溶液变__色。
（3）按图乙所示安装好实验装置，放在_________的环境中。
实验现象：一段时间后，看到气泡从植物表面冒出，导管①的管口处有水排出，溶液呈绿色。将带火星的木条放在导管②的管口处，打开 K2，木条复燃。
实验结论：____________________________________________________
24.
有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。（填化学式表示）
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。（填化学式表示）
25.
有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。
（1）鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 纸；若在这两种纸上分别滴加 ，则有大量气泡产生的是“石头纸”；
（2）若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是 。(写出一种)
（1）鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 纸；若在这两种纸上分别滴加 ，则有大量气泡产生的是“石头纸”；
（2）若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是 。(写出一种)
26.
今年5月，广州某果蔬批发市场检出来自某地的“甲醛白菜”(喷洒甲醛溶液保鲜的大白菜)。甲醛(HCHO)有毒，易溶于水，可经呼吸道、消化道和皮肤吸收，引起蛋白质变性。
(1)甲醛是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，这些属于甲醛的_____________性质。
(2)食品安全至关重要。根据以上信息，食用白菜前应减少可能由甲醛带来的危害，请
你提出一条合理的建议：___________________________________。
(1)甲醛是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，这些属于甲醛的_____________性质。
(2)食品安全至关重要。根据以上信息，食用白菜前应减少可能由甲醛带来的危害，请
你提出一条合理的建议：___________________________________。
27.
化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中选择适当的填空（填字母）。
A氯化钠 B食醋 C氧气 D熟石灰 E盐酸
（1）通常用于病人抢救的是________________；
（2）可用于制作生理盐水的物质是__________；
（3）常用作除去铁锈的是__________________；
（4）常用来改良土壤酸性的是______________。
A氯化钠 B食醋 C氧气 D熟石灰 E盐酸
（1）通常用于病人抢救的是________________；
（2）可用于制作生理盐水的物质是__________；
（3）常用作除去铁锈的是__________________；
（4）常用来改良土壤酸性的是______________。
28.
为探究铁锈蚀的原因，某学习小组进行了如下实验：将三枚无锈铁钉分别放入三支试管中(如图)，数天后，只有试管I中的铁钉在水面处生锈，其它两支试管中的铁钉没有发生变化。请回答下列问题：
（1）铁制品锈蚀的需要的条件是： _
（2）请写出防止铁制品生锈的常用方法： _ (写出1种方法即可)
（1）铁制品锈蚀的需要的条件是： _
（2）请写出防止铁制品生锈的常用方法： _ (写出1种方法即可)
29.
如图所示是小科同学设计制取氢气的装置，试回答下列问题：
（1） 若B无水硫酸铜变蓝，则说明A装置产生的氢气中混有________________:
（2） 若C处出现不溶于硝酸的白色沉淀，则说明A 装置产生的氢气中混有__________气体
（1） 若B无水硫酸铜变蓝，则说明A装置产生的氢气中混有________________:
（2） 若C处出现不溶于硝酸的白色沉淀，则说明A 装置产生的氢气中混有__________气体
30.
在往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸溶液至恰好完成中和反应的实验时，老师叫同学们格外小心，防止溶液滴在手上，这是因为氢氧化钠溶液和盐酸溶液都具有______ 性，其中一位同学做好实验后，怀疑实验后的溶液中盐酸有剩余，你认为可以加入______ 来判断是否有盐酸剩余。
31.
2012年4月22日，环保低价的甲醇汽油在我市开始销售。甲醇汽油是在普通汽油中加入一定比例的甲醇和石油添加剂而制成的。
（1）根据物质的组成进行分类，甲醇(CH4O)属于纯净物中的____________ 。
（2）工业制取甲醇的方法之一：利用二氧化碳与氢气在一定条件下反应制取甲醇，同时生成另一种常见物质。请完成该反应的化学方程CO2+3H2
CH4O+_____________ 。
（1）根据物质的组成进行分类，甲醇(CH4O)属于纯净物中的
（2）工业制取甲醇的方法之一：利用二氧化碳与氢气在一定条件下反应制取甲醇，同时生成另一种常见物质。请完成该反应的化学方程CO2+3H2
CH4O+
32.
由H、O、C、Ca四种元素可能组成的酸、碱、盐、氧化物的一个化学式：
酸：___________，碱：____________，盐：____________，氧化物：___________。
酸：___________，碱：____________，盐：____________，氧化物：___________。
33.
同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0．1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验 （填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明 ，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是 ℃
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| 金属状态 | 丝状 | 粉末状 | 丝状 | 丝状 | 丝状 | |
| 稀硫酸质量分数/% | 5 | 5 | 10 | 10 | 15 | |
| 溶液温度/℃ | 反应前 | 20 | 20 | 20 | 35 | 丢失数据 |
| 反应后 | 34 | 35 | 35 | 50 | 55 | |
| 金属消失的时间/s | 500 | 50 | 125 | 50 | 30 | |
（1）比较实验 （填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明 ，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是 ℃
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(18道)
填空题:(12道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：33