铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t₂～t₃时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t₂～t₃时间段产生气泡速度放缓的原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。

下列做法和对应的化学方程式均正确的是 ( )

A．用AgNO3溶液验证Cu和Ag的金属活动性：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

B．用NaOH溶液吸收CO2中含有少量的氯化氢气体：NaOH+HCl===NaCl+H2O

C．用稀H2SO4溶液洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2O

D．医疗上用氢氧化铝中和过多的胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液蓝色全部消失。过滤后得到的滤渣中(    )

A．一定有铜，银，可能有锌

B．一定有铜，锌，可能有银

C．一定有铜，银，一定没有锌

D．一定有铜，锌，一定没有银

已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO₃溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是   （  ）

A．若a+b=3，则滤液中可能不含AgNO3

B．若a+b=4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn(NO3）2和Cu(NO3)2

C．若溶液呈蓝色，则a=1

D．若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b=4

废液中含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂，工厂设计生产方案如下图所示：

（1）加入的X、Y物质分别是_________________。
（2）写出①、③两步反应的化学方程式：
第①步：________________________________；
第③步：_____________________________。
（3）你认为此方案的生产目的是____________________________________________。