1.简答题- (共4题)
1.
小明同学想知道实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2气体后的滤液中的溶质成分，故和小组成员一起进行了如下操作。取实验后的滤液100克，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）该滤液中的溶质是________，ab段的实验现象________bc实验过程中出现的现象________；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？________（写出计算过程，精确到0.1%）
（1）该滤液中的溶质是________，ab段的实验现象________bc实验过程中出现的现象________；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？________（写出计算过程，精确到0.1%）
2.
甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. 0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
试回答下列问题：
（1）上述实验中，______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
（2）求样品中氯化镁的含量__________
（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。_______
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| 加入氢氧化钠溶液质量 (g) | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
| 反应得到沉淀的质量 (g) | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
试回答下列问题：
（1）上述实验中，______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
（2）求样品中氯化镁的含量__________
（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。_______
3.
某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝酸镁五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含物质各不相同。已知甲厂的废水中含三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是_________ 和__________ 。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的含有能做复合肥的物质是________ ，可用来浇灌农田。
4.
比较法是学习初中化学的一种方法。请分析比较由N2、NH3 、NO2 、HNO3 组成的一组物质，他们之间存在怎样的规律，仿造例子填写下表。
| 例如：相对分子质量由小到大顺序排列的是 | NH3 、N2 、NO2 、HNO3 |
| ____ | ___ |
| __ | ____ |
2.选择题- (共14题)
6.
下列说法不正确的是（ ）
| A．油脂会使人发胖，不要食用油脂 |
| B．食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入 |
| C．葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量 |
| D．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品 |
7.
下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．向pH=3的溶液中不断加水 |
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 |
C．向HCl和MgCl2混合液中滴加NaOH溶液 |
| D．加热木炭和氧化铜的混合物 |
9.
某品牌矿泉水做了如图的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸有pH试纸后，左侧一杯呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯呈现淡绿色(弱碱性)，广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A．酚酞能使右侧杯中的矿泉水变红色 |
| B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子 |
| C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照后，读出pH为6.73 |
| D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上，其显示颜色与标准比色卡对照测得矿泉水的pH |
10.
下列关于一氧化碳和二氧化碳两种气体的叙述不正确的是（ ）
| A．二氧化碳的大量排放会造成温室效应 |
| B．一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒 |
| C．一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊 |
| D．向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长 |
11.
下列说法正确的是
| A．测硫酸溶液 pH 时，用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的 pH 试纸上，会使测得pH值偏小 |
| B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变小 |
| C．烧碱的“潮解”和碳酸钠晶体的“风化”均属化学变化 |
| D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 |
13.
某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（ ）
| A．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸 |
| B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 |
| C．甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放 |
| D．如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放。 |
14.
为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。下列分析和结论正确的是（ ）
| A．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 |
| B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液 |
C．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质 |
| D．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质 |
15.
化学实验中有颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
| A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 |
| B．在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色 |
| C．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色 |
| D．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色 |
16.
如图表示a、b、c三个概念之问的关系。下列选项中各概念之间不存在这种关系的是( )
| A．化学反应、复分解反应、酸碱反应 | B．混合物、纯净物、氧化物 |
| C．生物、动物、植物 | D．物态变化、汽化、蒸发 |
18.
在“探究影响电流热效应的因素”实验中，可通过观察玻璃管中煤油柱的高度变化来比较电阻丝产生热量的多少（如图）。以下研究中所采用方法与此相同的是 ( )
| A．用水流类比电流来建立电流的概念 |
| B．探究导体电阻大小与横截面积的关系时需保持材料和长度不变 |
| C．用图像描述电流与电压的关系 |
| D．根据小磁针的偏转情况判定电流周围是否存在磁场 |
3.填空题- (共12题)
19.
我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的 pH 如下表。现请你和他们一起实验并回答：
（1）各取溶液少许，分别滴入 1～2 滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是________。
（2）乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应。该反应的化学方程式为：________。反应后所得溶液中的溶质是农作物生长所需的肥料。该肥料属于________（填“氮肥”、“磷肥”、 “钾肥”、“复合肥”）。
| 废液酸碱度 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| pH | 6.5 | 11.3 | 7.0 | 2.0 |
（1）各取溶液少许，分别滴入 1～2 滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是________。
（2）乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应。该反应的化学方程式为：________。反应后所得溶液中的溶质是农作物生长所需的肥料。该肥料属于________（填“氮肥”、“磷肥”、 “钾肥”、“复合肥”）。
20.
某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
甲同学方案：合金粉末加入过量稀硫酸/充分反应过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．
乙同学方案：合金粉末加入过量的硫酸铜溶液 /充分反应过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是________．
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：a/mx100% ；乙同学计算出合金中铜的质量分数为：b/mx100%．经过同学们讨论，一致认为________同学的计算结果是错误的，原因是________．
甲同学方案：合金粉末加入过量稀硫酸/充分反应过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．
乙同学方案：合金粉末加入过量的硫酸铜溶液 /充分反应过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是________．
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：a/mx100% ；乙同学计算出合金中铜的质量分数为：b/mx100%．经过同学们讨论，一致认为________同学的计算结果是错误的，原因是________．
22.
为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色作为判断依据，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）；
★常温下，碘微溶于水；
★5SO2+2H2O+2KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）．
（1）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量常用如图吸收装置（量气装置省略）．
① 混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为________色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较________（选填“低”或“高”）的混合气体。
② 吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用________溶液代替作为指示剂，因为________．
（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为________．
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）；
★常温下，碘微溶于水；
★5SO2+2H2O+2KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）．
（1）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量常用如图吸收装置（量气装置省略）．
① 混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为________色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较________（选填“低”或“高”）的混合气体。
② 吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用________溶液代替作为指示剂，因为________．
（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为________．
23.
铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
（1）由用途可知，铜的物理性质有________。
（2）铜及其合金属于________ (填“金属材料”、“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。
（3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活泼的有_______。
（4）通过计算说明，若以此法炼制1吨铜，需要消耗多少吨铁? ________
（1）由用途可知，铜的物理性质有________。
（2）铜及其合金属于________ (填“金属材料”、“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。
（3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活泼的有_______。
| A． 在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈 |
| B． 硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色 |
C． 铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能 |
| D． 把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来 |
| E． 铜的价格比铁高 |
24.
下图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物．其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）．
（1）B的化学式为________；
（2）D→G反应的基本类型是________．
（3）写出反应H＋I→J＋A的化学方程式________．
（1）B的化学式为________；
（2）D→G反应的基本类型是________．
（3）写出反应H＋I→J＋A的化学方程式________．
25.
实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：①称取0.85克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.11克沉淀B；
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）则滤液E中一定含有的溶质是________。
（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是________。
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）则滤液E中一定含有的溶质是________。
（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是________。
27.
食盐是我们必不可少的调味品．现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡．如图是某品牌健康平衡盐的部分说明．请回答：
（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于________（选填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000～4000毫克之间，若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐________克（精确到0.1克）
（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于________（选填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000～4000毫克之间，若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐________克（精确到0.1克）
28.
建立宏观、微观和符号之间的联系是学习化学的重要方法．请按要求填空．
（1）碳酸钠是一种重要的化工原料，其化学式为 ________ ；
（2）恩施被誉为世界硒都，具有丰富的硒资源．硒（Se）是人生命中必需的微量元素，在周期表中与硫同族、化学性质相似．A、B、C、D表示4种物质，它们的微观示意图如图：
物质A和B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是_______________ ，其基本反应类型是________ ．
（3）有机化学中的最简式﹣用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数最简比的式子．某有机物中C、H、Ｏ元素的质量比为6：1：8，则该有机物的最简式为________ （按C、H、Ｏ顺序）．
（1）碳酸钠是一种重要的化工原料，其化学式为 ________ ；
（2）恩施被誉为世界硒都，具有丰富的硒资源．硒（Se）是人生命中必需的微量元素，在周期表中与硫同族、化学性质相似．A、B、C、D表示4种物质，它们的微观示意图如图：
物质A和B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是_______________ ，其基本反应类型是________ ．
（3）有机化学中的最简式﹣用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数最简比的式子．某有机物中C、H、Ｏ元素的质量比为6：1：8，则该有机物的最简式为________ （按C、H、Ｏ顺序）．
29.
某地岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取30克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
（1）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。________
（2）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，由C装置测得的二氧化碳质量与实际反应产生的二氧化碳质量并不相等。试分析原因可能是________；请说说你的改进措施________。
①用天平准确称取30克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
（1）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。________
（2）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，由C装置测得的二氧化碳质量与实际反应产生的二氧化碳质量并不相等。试分析原因可能是________；请说说你的改进措施________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(4道)
选择题:(14道)
填空题:(12道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：30