如图是八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置。本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。

已知：氧化汞分解的反应方程式:2HgO2Hg+O₂↑
请回答下列问题：
（1）在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节图中A、B、C哪个旋钮？____
（2）下列有关本实验的描述正确的有哪些？___
A．在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解
B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响

实验时若被磷灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，这是由于硫酸铜溶液与其反应，该反应的化学方程式为 11P+15CuSO₄ +24H₂O=5X+6H₃PO₄ +15H₂SO₄其中X的化学式为

A．CuP3

B．CuP

C．Cu3P

D．Cu

一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前的质量/g	1．7	2．2	7．9	0．9
反应后的质量/g	待测	6．6	0	2．7

 
则反应后A的质量为 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 ．

充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为

A．（a－b）克

B．（a－b－c）克

C．（a＋b－c）克

D．（a－b＋c）克

由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为 。
（2）仪器B中加的试剂是 。
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为W g，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重b g，则W g该塑料试样中含氢元素的质量分数为 g（计算结果可为分数形式）
（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。
(5)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时F装置的作用是