实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示： 

测量次数	第1次	第6次	第16次	第21次	第26次
滴加的盐酸总质量/g	0	5	15	20	25
溶液总质量/g	50	55	m	69.78	74.78
溶液pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

 
请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。   
（2）表中m=________。   
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）_____   
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。_____

实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑. 请你计算：
（1）生成氢气的质量为____________g.
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。___

一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质.某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想： 
猜想一：可能部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物；
猜想二：可能全部变质，固体是Na₂CO₃.
（1）首先对固体的成分进行确定.取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄溶液，产生蓝色絮状沉淀.根据实验现象，可确定该固体是____。（填写化学式）
（2）称取5.3g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表： 
计算该样品中Na₂CO₃的质量分数. ____

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
5.3g	74.25g	73.15g

 
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量.测出加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示.从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是________。

（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀盐酸恰好完全反应，则变质前消耗盐酸的量________变质后消耗盐酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：
（已知BaCl₂溶液的pH=7）

滴加氢氧化钡溶液的质量/g	5	10	25	30
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	4.66	4.66

 

求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为________；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）______

硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化肥，为测定其中硫酸铵的质量分数，采用如图所示的装置进行实验。已知在A、B中所发生反应的化学方程式如下：
(NH₄)₂SO₄+2NaOH=2NH₃↑+2H₂O+ Na₂SO₄    2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
（注：反应生成的NH₃能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收）

（1）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是________。
（2）方案评价：根据右图实验设计测得的数据，计算出硫酸铵的质量分数可能偏高，因为实验装置的设计存在一个明显缺陷________。