甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用
(1)CH₃OH(g)＋CO(g)⇌HCOOCH₃(g)△H＝－29.1kJ·mol^-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________(填“3.5×10⁶Pa”、“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”)
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是________________________________________
(2)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图3所示:
①通入a气体的电极是电池的__________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__________
②常温下，用此电池以性电极电解0.5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为__________(忽略溶液的体积变化)

已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

 
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态、若降低温度，混合气体的平均相对分子质量__________________；充入氮气，混合气体的密度__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下，浓度均为0.1mol·的下列五种溶液的pH如下表

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

 
①上述盐溶液中的阴离子，水解能力最弱的是__________________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L^-1的下列四种物质的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______(填编号)
A. HClO B. HCN C.H₂CO₃  

A．CH3COOH

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_______(填编号)
A.CH₃COOH＋Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B. CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C. CO₂＋H₂O＋2NaClO＝Na₂CO₃＋2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入碳酸氢钠，反应的离子方程式为______________
(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)为_______mol·L^-1，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于_______mol·L^-1.(已知Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)

工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO₃含少量FeCO₃)为原料制备金属镁的实验流程如下:

已知:一些金属离转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
完全沉淀时	3.7	5.2	9.7

 
请回答:
(1)上述流程中H₂O₂的作用是:_____________ 
(2)滤渣2的主要成分为:_______________；溶液2中的主要溶质为:__________________。
(3)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时就认为沉淀完全，为保证Mg^2＋沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为__________________(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)₂的Ksp＝2×10^-11，lg2＝0.3)
(4)已知MgCl₂·6H₂O受热时发生水解:MgCl₂·6H₂O＝Mg(OH)Cl＋HCl↑＋H₂O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl₂__________________
(5)写出过程④中发生反应的化学方程式:____________________________________

下列关于各图象的解释或结论正确的是

A．图甲表示用溶液滴定   醋酸溶液的滴定曲线

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A 点为平衡状态

C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．图丁表示反应，时刻减小了压强

图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)⇌CO₂(g)＋NO(g)应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234kJ热量

B．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

C．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

对可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)△H＜0，下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

下列实验事实能说明HNO₂是弱电解质的是
①HNO₂溶液与NaHCO₃溶液混合，放出气泡
②用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应
④0.1mol·L ^-1HNO₂溶液中，c(H^＋)＝0.015mol·L^-1
⑤相同浓度时，HNO₂溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1mol·L ^-1HNO₂溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③④

D．①④⑤⑥

关于水解应用的说法，错误的是

A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用

B．明矾用于净水

C．向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，调节pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋

D．将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

弱电解质化学式	CH3COOH	NH3·H2O	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10-5	1.8×10-5	K1＝4.3×10-7  K2＝5.6×10-11

 
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．pH相等的四种溶液a. CH3COONa  b.Na2CO3  c. NaHCO3  d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多

D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

25℃时，水中存在电离平衡:H₂O⇌H^＋＋OH^－△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大

D．将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强

将NaCl和CuSO₄两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．整个过程中两电极反应2Cl－-2e－=Cl2↑、2H＋2e－＝H2↑不可能同时发生

B．电解至C点时，往电解质溶液中加入适量CuCl2固体，即可使电解质溶液恢复至原来的浓度

C．AB段表示电解过程中H＋被还原，pH增大

D．原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比恰好为2:1

下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

选项	操作	现象	结论
A	Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液	产生白色沉淀	相同温度下，溶度积常数 Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］
B	加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝	(NH4)2CO3显碱性
C	常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液	碳酸钠溶液中红色更深	阴离子水解常数Kh: CO32-＞HCO3-
D	向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末	无气泡冒出	不能证明酸性:碳酸＞硼酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑

B．泡沫灭火器工作时化学反应:2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D．硫化钠的水解反应；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度
Ⅰ.实验步骤

(1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取1.00mL食用白醋，在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液
(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
(3)读取盛装0.1000mol·L^-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
(4)滴定，判断滴定终点的现象是__________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL.
Ⅱ.实验记录

实验数据(mL)/滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

 
Ⅲ.数据处理与讨论
(6)甲同学在处理数据时计算得:c(市售白醋)＝______mol·L^-1
(7)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____(填“偏小”“偏大”或“无影响”):观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的白醋浓度的测定值______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。