只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）

1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如图：

（1）图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是{#blank#}1{#/blank#} 

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=﹣1266.8kJ/mol

N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} 

（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0mol N₂，0.4mol H₂，0.4mol NH₃，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为{#blank#}3{#/blank#} 保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36mol N₂，平衡将{#blank#}4{#/blank#} （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②向A、B两容器中均通入x mol N₂和y mol H₂，初始A、B容积相同，并保持温度不变，若要平衡时保持N₂在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为{#blank#}5{#/blank#} 。

读沪宁杭工业区图，完成下列各题．

氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：

I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为{#blank#}1{#/blank#} 

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）．

①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲{#blank#}2{#/blank#} 乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x={#blank#}3{#/blank#} ，y={#blank#}4{#/blank#} z={#blank#}5{#/blank#} 

（3）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂；已知T₁＜T₂，则a₁{#blank#}6{#/blank#} a₂．

A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能

（4）2.24L（标准状况）氨气被200mL 1mol/L HNO₃溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是{#blank#}7{#/blank#} ．

Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO₃．根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：{#blank#}8{#/blank#} ．反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为{#blank#}9{#/blank#} 

（2）若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为{#blank#}10{#/blank#} 

下列叙述不正确的是（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

定义在[﹣1，1]上的函数y=f（x）是减函数，且是奇函数，若f（a²﹣a﹣1）+f（4a﹣5）＞0，求实数a的取值范围．

一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂2H₂O+O₂↑

反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

（1）H₂O₂的分解反应{#blank#}1{#/blank#} 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）为{#blank#}2{#/blank#} mol•L^﹣1 min^﹣1。

（3）如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，则共产生O₂{#blank#}3{#/blank#} g。

A．0.08       B．0.16        C．1.28    D．2.4．

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）

已知f（x）、g（x）都是奇函数，f（x）＞0的解集是（a²，b），g（x）＞0的解集是（$\frac{a^2}{2}$，$\frac{b}{2}$），$\frac{b}{2}$＞a²，那么f（x）•g（x）＞0的解集是（　　）

已知f（x）、g（x）都是奇函数，f（x）＞0的解集是（a²，b），g（x）＞0的解集是（$\frac{a^2}{2}$，$\frac{b}{2}$），$\frac{b}{2}$＞a²，那么f（x）•g（x）＞0的解集是（　　）

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：

（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．

（2）2min末时X的浓度．

（3）化学反应方程式中n的值是多少？