1.简答题- (共8题)
1.
某同学为了测定水中氢、氧两元素的质量比，设计了以下实验，实验装置如图。现提供的化学试剂有：铜粉、氧化铜、无水氯化钙、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、锌粒。
（1）装置D中发生的反应的化学方程式是__________________________ ；
（2）装置C中进气管出口为多孔球泡，多孔球泡除导气外，其主要作用是__________________________ ；
（3）反应完成后，冷却时，发现玻璃管D中有水珠残留，此时该采用的正确操作是__________________ ；
（4）开始反应前，先称量装置D和装置E的质量，分别依次为W1和W2，反应完成之后，冷却、再称量，质量分别依次为W3和W4。根据以上数据，计算水中氢原子与氧原子的个数比的算式为（用含W1、W2、W3和W4的式子表示）：________________________________ ；
（5）如要求实验更精确，可在装置E后再接一个盛有碱石灰的U形管，此U形管的作用是_____________________________________ ；
（6）若实验测得m（H）：m（O）>1：8，关于导致这一结果的原因分析中，一定错误的是______________ 。
（1）装置D中发生的反应的化学方程式是
（2）装置C中进气管出口为多孔球泡，多孔球泡除导气外，其主要作用是
（3）反应完成后，冷却时，发现玻璃管D中有水珠残留，此时该采用的正确操作是
（4）开始反应前，先称量装置D和装置E的质量，分别依次为W1和W2，反应完成之后，冷却、再称量，质量分别依次为W3和W4。根据以上数据，计算水中氢原子与氧原子的个数比的算式为（用含W1、W2、W3和W4的式子表示）：
（5）如要求实验更精确，可在装置E后再接一个盛有碱石灰的U形管，此U形管的作用是
（6）若实验测得m（H）：m（O）>1：8，关于导致这一结果的原因分析中，一定错误的是
| B．装置E后缺少干燥装置 | |
| C．称量装置D和装置E的质量时，称量值均偏大 | ||
| D．CuO没有全部被还原 |
2.
甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下：（实验中的误差忽略不计），
试计算：（1）甲同学加入锌的质量m?
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数?
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 所用稀硫酸质量/g | 100 | 100 | 100 | 200 |
| 加入金属的质量/g | m | 1.25m | 2m | 2m |
| 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.8 |
试计算：（1）甲同学加入锌的质量m?
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数?
3.
严谨的科学研究态度，善于在实验中发现问题、分析问题，是我们学好化学的基本要素。请用学过的化学知识来回答下列两实验中的一些问题。
（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量。
①若读数时俯视液面，则测得的实验结果 （“偏大”“偏小”或“无误差”）；
②若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果 （“偏大”“偏小”或“无误差”）；
③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是 ；
（2）在做氢气还原氧化铜实验时，出现下列异常现象：
①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣；
②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂；
③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑；
试从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因：
① ；
③ 。
（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量。
①若读数时俯视液面，则测得的实验结果 （“偏大”“偏小”或“无误差”）；
②若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果 （“偏大”“偏小”或“无误差”）；
③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是 ；
（2）在做氢气还原氧化铜实验时，出现下列异常现象：
①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣；
②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂；
③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑；
试从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因：
① ；
③ 。
4.
已知：温度一定，在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和mg（克）氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表示数为P0，当充分反应后，恢复到原来温度，压力表示数为P1，
（1）如果：P0＜P1，则：焦炭质量W应满足的关系式是______________________；
（2）如果：P0=P1，则W应满足的关系式是_________________________________；
（3）如果：P1是P0的n倍，则W的值是多少? n的取值范围是多少?（写出计算过程）
______
（1）如果：P0＜P1，则：焦炭质量W应满足的关系式是______________________；
（2）如果：P0=P1，则W应满足的关系式是_________________________________；
（3）如果：P1是P0的n倍，则W的值是多少? n的取值范围是多少?（写出计算过程）
______
6.
按要求写物质的化学式或反应的化学方程式：
（1）检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（元素符号为I） 的一种方法，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应（KIO3 +5X+6HCl═6KCl+3I2+3H2O）。这种试剂X是 ，要完成这种实验还需要的一种物质是 （填名称），它遇到 会变蓝。
（2）有一种浸液，其配方如下：NaOH 6g、NaCl 10g、Ca（OH）2 59g、茶叶5g、H2O 210mL，用该浸液浸泡鸭蛋可制无泥皮蛋。配制浸液时，是否可以用生石灰和纯碱代替NaOH和Ca（OH）2。请用化学方程式说明理由 ；
（3）调味用的食醋中含有醋酸（用HAc表示其组成），可以用来浸泡除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），请写出有关反应的化学方程式 ；
（4）从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种：其中一种方法是：
①先将该矿石通空气高温煅烧，生成一种黑色固态氧化物和一种有刺激性气味的气态氧化物；
②将燃烧过的矿石上加适量的未经燃烧的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和上述刺激性气味的气体。写出上述两步反应的化学方程式：
① ；② 。
（1）检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（元素符号为I） 的一种方法，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应（KIO3 +5X+6HCl═6KCl+3I2+3H2O）。这种试剂X是 ，要完成这种实验还需要的一种物质是 （填名称），它遇到 会变蓝。
（2）有一种浸液，其配方如下：NaOH 6g、NaCl 10g、Ca（OH）2 59g、茶叶5g、H2O 210mL，用该浸液浸泡鸭蛋可制无泥皮蛋。配制浸液时，是否可以用生石灰和纯碱代替NaOH和Ca（OH）2。请用化学方程式说明理由 ；
（3）调味用的食醋中含有醋酸（用HAc表示其组成），可以用来浸泡除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），请写出有关反应的化学方程式 ；
（4）从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种：其中一种方法是：
①先将该矿石通空气高温煅烧，生成一种黑色固态氧化物和一种有刺激性气味的气态氧化物；
②将燃烧过的矿石上加适量的未经燃烧的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和上述刺激性气味的气体。写出上述两步反应的化学方程式：
① ；② 。
7.
某同学在科学实践活动中，对一个电路元件A进行了探究。他将元件A与电源、开关、变阻器、电流表串联成电路，在元件A两端并联—个电压表，研究通过元件A的电流跟电压的关系，得到如下表所示的数据：
（1）请在图甲中画出元件A的电流跟电压的关系图线；
（2）然后，该同学在电路中去掉变阻器、电流表、电压表，再连接一个电阻R，如图乙示。若电源电压为5伏并保持不变，元件A消耗的功率超过4瓦时将被烧坏。
①串联电阻R至少要多大才不会烧坏电路元件A?
②在保证不致烧坏电路元件A的条件下，R值为多大时? 输入给R的功率达到最大，此最大功率值为多大? （写出详细计算过程）
（1）请在图甲中画出元件A的电流跟电压的关系图线；
（2）然后，该同学在电路中去掉变阻器、电流表、电压表，再连接一个电阻R，如图乙示。若电源电压为5伏并保持不变，元件A消耗的功率超过4瓦时将被烧坏。
①串联电阻R至少要多大才不会烧坏电路元件A?
②在保证不致烧坏电路元件A的条件下，R值为多大时? 输入给R的功率达到最大，此最大功率值为多大? （写出详细计算过程）
8.
如图所示，质量为M、长度为L的均匀桥板AB，A端连在桥墩上可以自由转动，B端搁在浮在水面的浮箱C上。一辆质量为m的汽车P从A处匀速驶向B处，设浮箱为长方体，上下浮动时上表面保持水平，并始终在水面以上，上表面面积为S；水密度为ρ；汽车未上桥面时桥板与浮箱上表面夹角为α；汽车在桥面上行使的过程中，浮箱沉入水中的深度增加，求：深度的增加量ΔH跟汽车P离开桥墩A的距离X的关系? （汽车P可以看作一点）。
2.选择题- (共12题)
9.
将某无色混合气体依次进行如下实验（假设每步实验均作用完全）：
①通过NaOH固体后，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜粉末，粉末变为红色；
③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。
试推断：原混合气体的组成可能是（ ）
①通过NaOH固体后，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜粉末，粉末变为红色；
③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。
试推断：原混合气体的组成可能是（ ）
| A．CO、CO2、N2 | B．CO、CO2、H2O（气体） |
| C．H2、CO2、N2 | D．H2、CO、H2O（气体） |
10.
推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）
| A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 |
| B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应 |
| C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 |
| D．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 |
11.
下列实验操作符合规范要求的是（）
| A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 |
| B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 |
| C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶 |
| D．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润 |
12.
硝酸盐分解很有规律，例如：硝酸铜热分解可得氧化铜、四体积二氧化氮和一体积氧气。把硝酸铜热分解后产生的气体收集在一个大试管中，用带火星的木条检验，可以观察到的现象是（）
| A．带火星的木条复燃 |
| B．带火星的木条与在空气中时的现象几乎一样 |
| C．带火星的木条马上熄灭 |
| D．无法判断 |
13.
有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤下列描述的情形不可能存在的是（）
| A．滤纸上有Ag，Cu，Fe，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+ |
| B．滤纸上有Ag， Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+ |
| C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+ |
| D．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+ |
14.
下列各组物质（每组的最后一种物质都是足量的），加入适量水充分反应后，搅拌、过滤，滤纸上留下两种不溶性物质的一组是（）
| A．CaCl2、Ca（NO3）2、Na2CO3 |
| B．MgSO4、Fe（OH）3、Ba（OH）2 |
| C．Cu（NO3）2、HCl、NaOH |
| D．Ag、Al、CuSO4 |
15.
学完金属的化学性质后，化学兴趣小组的同学们有下列描述或判断，其中正确的是（）
| A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 |
| B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 |
| C．在空气中铝比铁更耐腐蚀，说明铁的金属活动性比铝强 |
| D．金属铜与氯化银反应得到金属银 |
16.
已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，例如：
①NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓
②Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
③AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3↓
④Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓
下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的AlCl3溶液体积之间的关系的是（ ）
①NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓
②Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
③AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3↓
④Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓
下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的AlCl3溶液体积之间的关系的是（ ）
A． | B． | C． | D． |
17.
已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，硅不能与盐酸反应，将含铁、铝、硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁、铝、硅的质量比不可能是（）
| A．112：81：28 | B．336：27：84 |
| C．324：135：36 | D．56：81：56 |
18.
人们发现自然界中有一系列与甲烷（CH4）结构、化学性质相似的有机化合物，它们分子中的碳原子数依次递增。如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）等，依据它们分子组成的变化规律，下列推断不正确的是（）
| A．分子中含10个碳原子的癸烷分子式是C10H24 |
| B．这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个，氢原子数随之增加2个 |
| C．这一系列化合物分子组成可用CnH2n+2 （n≥1）表示 |
| D．这一系列化合物中相对分子质量最小的是甲烷 |
19.
下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是（）
①碱 ②酸 ③酸性氧化物 ④碱式盐 ⑤酸式盐 ⑥铵盐 ⑦结晶水合物
①碱 ②酸 ③酸性氧化物 ④碱式盐 ⑤酸式盐 ⑥铵盐 ⑦结晶水合物
| A．只有①④⑦ | B．只有②⑥ | C．只有②⑤⑥ | D．只有③⑦ |
20.
有一不稳定的放射性元素
原子核在衰变过程中，只放出α射线 （α=
）。 [提示：左上角数字为该原子的相对原子质量，左下角数字为该原子核中的质子数]下列何者为原子核衰变后Z原子核？（ ）
原子核在衰变过程中，只放出α射线 （α=）。 [提示：左上角数字为该原子的相对原子质量，左下角数字为该原子核中的质子数]下列何者为原子核衰变后Z原子核？（ ）A． | B． | C． | D． |
3.填空题- (共2题)
21.
化学是一个色彩缤纷的世界。下列各物质中涉及固体或沉淀的颜色有红色、黑色、红褐色、白色，涉及溶液的颜色有无色、蓝色、浅绿色、黄色。已知L、H均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，部分反应物或生成物省略。
（1）写出下列物质的化学式：
A：________________，F：________________，G：________________；
（2）写出反应E+N→H的化学方程式________________________________；
（3）A转化成B有多种方法，写出一种不是置换反应的反应方程________________________。
（1）写出下列物质的化学式：
A：________________，F：________________，G：________________；
（2）写出反应E+N→H的化学方程式________________________________；
（3）A转化成B有多种方法，写出一种不是置换反应的反应方程________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(8道)
选择题:(12道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：22