1.简答题- (共5题)
1.
日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 。
（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算:
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）。
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 。
（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算:
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）。
2.
某化学小组同学按下图所示装置和表中所给试剂进行实验（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
（1）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a，打开止水夹b，试管Ⅱ中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是 组，此时Ⅱ中发生反应化学方程式为________ _______。
（2）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，试管Ⅱ中有气泡冒出，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是 组。此时Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________________。
| 组别 | A组 | B组 | C组 | D组 |
| 试管I | Ca（OH）2 稀HCl | CaCO3 稀HCl | Zn 稀H2SO4 | Cu 稀H2SO4 |
| 试管Ⅱ | KNO3溶液 | Ca（OH）2溶液 | Ba（OH）2溶液 | Ba（OH）2溶液 |
（1）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a，打开止水夹b，试管Ⅱ中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是 组，此时Ⅱ中发生反应化学方程式为________ _______。
（2）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，试管Ⅱ中有气泡冒出，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是 组。此时Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________________。
3.
某同学用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳的实验后，得到一定量的溶液。为了确定该溶液的成分，该同学向反应后所得的溶液中逐渐加入一定质量分数的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量与所加的碳酸钠溶液质量关系如下表所示：
请回答下列问题：
（1）对实验数据进行分析后该同学认为实验时他所取的盐酸过量，理由是__________________________________________________________________；
（2）表格中X为___________________g；
（3）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数_________________________________？
| 加入Na2CO3溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 |
| 生成沉淀的质量/g | 0 | 1 | 3 | 4 | X |
请回答下列问题：
（1）对实验数据进行分析后该同学认为实验时他所取的盐酸过量，理由是__________________________________________________________________；
（2）表格中X为___________________g；
（3）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数_________________________________？
4.
有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们分别是NaCl、AgNO3、H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，为鉴别它们进行如下实验：
（1）在D中滴入无色酚酞试液，D呈红色，然后向D中逐滴加入B，有白色沉淀析出，溶液红色就逐渐变淡，最后呈无色，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
（2）把C分别加入A和E中，都生成白色沉淀，分别加入稀HNO3，C和A生成的白色沉淀溶解，而C和E生成的白色沉淀不溶解。
试推断（写物质的名称）：A： B： C： D： 。
（1）在D中滴入无色酚酞试液，D呈红色，然后向D中逐滴加入B，有白色沉淀析出，溶液红色就逐渐变淡，最后呈无色，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
（2）把C分别加入A和E中，都生成白色沉淀，分别加入稀HNO3，C和A生成的白色沉淀溶解，而C和E生成的白色沉淀不溶解。
试推断（写物质的名称）：A： B： C： D： 。
5.
有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，（漏写、错写不给分）原混合物中一定不含有 。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 。
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，（漏写、错写不给分）原混合物中一定不含有 。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 。
2.选择题- (共10题)
10.
下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（）
| A．BaCl2、HCl、Na2CO3 |
| B．K2CO3、NaNO3、KOH |
| C．MgCl2、H2SO4、NaOH |
| D．NaOH、H2SO4、HCl |
11.
不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（ ）
| 物质 | 盐酸 | CuSO4溶液 | NaCl溶液 | 水 | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 |
| PH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
| A．pH<7一定是酸的溶液 | B．pH>7一定是酸的溶液 |
| C．pH=7一定是酸的溶液 | D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 |
12.
李妍同学在自己家中找到一种白色粉末，她拿到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是（ ）
对此粉末成分判断正确的是（ ）
| A．该粉末可能是碳酸钠 | B．该粉末可能是碳酸钙 |
| C．该粉末一定是一种碱 | D．该粉末一定是生石灰 |
14.
某无色溶液中，可能含有KCl、BaCl2、Na2CO3、CuCl2中的两种。向混合液中加入稀硫酸，只产生气体，则此溶液中所含的物质是（）
| A．Na2CO3、CuCl2 | B．Na2CO3、BaCl2 |
| C．KCl、CuCl2 | D．Na2CO3、KCl |
，则该反应的类型属于（ ）3.填空题- (共5题)
16.
工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H+、Fe3+和Cl－，且H+与Fe3+的个数比为5:1，其中含Fe3+和Cl－的个数比为_____________，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为___________________________。
17.
有C、H、O、Na四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式。（只举一例即可）
（1）汽水中含有的一种酸___ ___；
（2）重要的化工原料，俗称烧碱__ __；
（3）非金属单质 __；
（4）盐 。
（1）汽水中含有的一种酸___ ___；
（2）重要的化工原料，俗称烧碱__ __；
（3）非金属单质 __；
（4）盐 。
18.
氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
（1）氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
此实验的现象说明样品中含有 （填序号）。
如果白色沉淀中含有两种物质，一种可能是Ca（OH）2另一种一定是 （填化学式）
（1）氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
此实验的现象说明样品中含有 （填序号）。
|
如果白色沉淀中含有两种物质，一种可能是Ca（OH）2另一种一定是 （填化学式）
19.
某科学实验小组欲测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，做如下实验。
利用下列提供的资料和你所学知识，从微观角度分析实验步骤三中向混有Ba2CO3白色沉淀的NaOH溶液中直接滴加稀盐酸，为什么不会使Ba2CO3与稀盐酸反应而影响实验结果，原因是 。
资料：
1．沉淀物是处于晶体状态,晶体中的离子和分子都是固定在晶格中无法移动。
2．酸、碱溶液中溶质电离出自由移动的离子,离子在溶液中处于高度分散状态。
3.其他条件一定时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快。
4．其他条件一定时，反应物之间接触机会越多，化学反应速率越快。
| 实验步骤 | 实验操作 | 现象 |
| 一 | 取混合溶液100克，加入过量的氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 |
| 二 | 滴加无色酚酞试液 | 红色 |
| 三 | 逐滴加入稀盐酸 | 无色 |
利用下列提供的资料和你所学知识，从微观角度分析实验步骤三中向混有Ba2CO3白色沉淀的NaOH溶液中直接滴加稀盐酸，为什么不会使Ba2CO3与稀盐酸反应而影响实验结果，原因是 。
资料：
1．沉淀物是处于晶体状态,晶体中的离子和分子都是固定在晶格中无法移动。
2．酸、碱溶液中溶质电离出自由移动的离子,离子在溶液中处于高度分散状态。
3.其他条件一定时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快。
4．其他条件一定时，反应物之间接触机会越多，化学反应速率越快。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(5道)
选择题:(10道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：20