探究金属的反应规律。
（探究一）在室温条件下进行如图所示实验。实验开始前，两瓶内的液面处于相同水平面，两个长颈漏斗内的液面与瓶内液面相平。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状，大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。

（1）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快，或_____现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量_______（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量。
（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是_______。

A．滤出的固体中一定含有铜

B．滤出的固体可能含有铁和镁

C．滤液中可能含有硫酸铜

D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：

（1）仪器识别：a ________ ；b________。   
（2）装置A中发生反应的化学方程式 ________。    
（3）能除去H₂中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。   
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有________生成。   
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数  ________ %。

下表是某同学探究金属活动性顺序的实验报告，请你在空白处填空

实验步骤	实验现象	解释
（1）将锌片、铜片分别投入到盛有稀H2SO4的试管中。	_______________	反应的化学方程式为 ________________
（2）将铜片投入到盛有AgNO3溶液的试管中。	在铜片的表面覆盖了一层银白色物质，溶液呈_____色	反应的化学方程式为 ________________
结论：Zn、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为______________

 

下列关于铁的做法或说法错误的是（　　）

A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气	B．铁钉在潮湿的空气中易生锈
C．用铁桶盛放硫酸铜溶液	D．铁具有良好的导电性、导热性

用Zn、CuO、稀H₂SO₄作原料制取Cu，有两种途径：①ZnH₂Cu  ②CuOCuSO₄Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（　　）

A．消耗相同质量的氧化铜	B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸	D．生成硫酸锌的质量相同