我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中 （   ）

A．可回收废物

B．有害垃圾

C．厨房垃圾

D．其它垃圾

如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（  ）

A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑

B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质

C．丙图中，铁钉水面处部分生锈

D．丁图中，试纸变蓝色

下列实验方案或操作，你认为可行的是（  ）

A．检验某无色气体是二氧化碳，用燃着的木条

B．通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维

C．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌

D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水湿润

2014年7月起，乒乓球国际比赛启用一种新型塑料球。生产这种乒乓球的塑料属于（  ）

A．无机材料	B．合成材料
C．金属材料	D．天然材料

科学家研制出一种名为“干水”的物质。每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列叙述正确的是（  ）

A．硅是氧化物

B．“干水”是纯净物

C．“干水”就是“干冰”

D．“干水”的应用有利于缓解温室效应

往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（）

A．溶液中的水

B．生成的铜

C．生成的氯化锌

D．参加反应的氯化铜

下列关于金属的说法正确的是（  ）

A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁

B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应

C．合金的熔点高，可用于制造保险丝

D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈

分类是科学学科的基本思想方法之一，在酒精（C₂H₅OH）充分燃烧的化学方程式中，没有涉及的物质类别是（  ）

A．碱	B．单质
C．有机物	D．氧化物

某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（  ）

A．CuCuCl2Cu（OH）2

B．H2OO2MgO

C．CaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液

D．MgCl2Mg（OH）2Mg

为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（  ）

A．氯化钠固体（碳酸钠）,稀盐酸,蒸发结晶

B．氯化铜溶液（氯化锌）,金属铜,过滤

C．二氧化碳（一氧化碳）,氢氧化钠溶液,洗气

D．二氧化锰粉末（碳粉）,水,过滤

判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（  ）

A．根据金属导电性强弱判断

B．根据金属导热快慢判断

C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断

D．根据金属的密度大小判断

下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（  ）

A．NaCl、BaCl2、Na2CO3

B．KNO3、HCl、CaCl2

C．H2SO4、FeCl3、NaNO3

D．NaOH、HNO3、NH4NO3

实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO₃4NO₂+2H₂O+O₂↑，该反应属于（  ）

A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．复分解反应

某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的。则每条路线中可能都有的化学反应类型是（  ）

A．化合反应	B．分解反应
C．置换反应	D．复分解反应

下列各组物质按照转化，都能一步完成的是（  ）

A．A

B．B

C．C

D．D

某工厂废液中含有CuSO₄（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜．

（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，这个反应所属的基本反应类型是________．   
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是________．   
（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO₄，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？   
________________________

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液。
（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、________、________。
（2）在滤液中加盐酸的作用是________________________。

水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料，大量生产水煤气的方法：将高温水蒸气通入灼热的焦炭（假设焦炭中无其他参加反应的杂质），在700～800℃之间，生成碳的氧化物和氢气，某兴趣小组为探究水煤气的组成成分，设计了如图所示的装置。

[提示：①CuSO₄（白色）＋5H₂O===CuSO₄·5H₂O（蓝色）；②假设每一步都充分反应。]
（1）实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。
（2）装置F中的白色粉末变蓝，则装置E中发生的一个反应的化学方程式是__________________。
（3）装置F、G不能调换的原因是______________________________________________________。
（4）实验中发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，则水煤气的组成成分是____________________________________。

学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20克放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：

（1）黄铜样品中锌的质量______________。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____________。

人类社会的发展离不开金属。
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中以____________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）下列不属于合金的是_______。

A．青铜	B．铝
C．不锈钢	D．焊锡

（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有____________（写出一条即可）等。
（4）将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质的化学式是____________；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是____________。

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种常用的食品抗氧化剂。小金模拟化工生产，用如图所示装置来制取Na₂S₂O₅。

已知：A中发生的反应为H₂SO₄（浓）＋Na₂SO₃===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O；B中发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂===Na₂S₂O₅。
（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是__________。
（2）写出C中发生反应的化学方程式：____________________。
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是______________________________（写出一点）。
（4）该实验开始滴加浓硫酸前，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，所制取的Na₂S₂O₅产品中会混有Na₂SO₄杂质，这与O₂的__________（填写化学性质）有关。

下图是科学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“—”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：

（1）A处贴上的卡片可以是_______（写卡片中的化学式）。
（2）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是_______（填序号）。
①NaOH　　②Zn　　③Ag　　④Fe₂O₃

甲同学设计了如图所示实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

（1）B中反应的化学方程式是______________。
（2）实验过程中，C中的现象是澄清石灰水变浑浊，D处点燃的目的是_____________________。
（3）下列对该实验的分析正确的是_______（填编号）。
a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
c.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化

“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
（查阅资料）　钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑。
（提出猜想）　猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
（实验及现象）　切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10 mL	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

 
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（实验结论）　（1）上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（实验反思）　（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是__________________________________________________。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________________________________________________。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：___________________________________________________。

如图所示为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）请你描述B中的实验现象：____________________________________。
（2）写出D中反应的化学方程式：__________________。
（3）为证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验？_________（填序号）

有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。
（2）滤渣a的成分是__________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有_____________，白色沉淀b的成分是________。
（3）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。

已知A～I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：

（1）D的化学式为_______。
（2）写出反应①的化学方程式：_____________________。