1.简答题- (共5题)
1.
现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素；B少量存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要气体；C的原子核内，通常无中子；D的单质是一种黑色的固体，在空气中完全燃烧只生成二氧化碳气体。请回答下列问题：
（1）写出元素名称： A：________；B：________；C：________；D：________。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成生活中不可缺少的呈液态的化合物是________；由两种元素组成的人体呼吸排出的气体是________。
（1）写出元素名称： A：________；B：________；C：________；D：________。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成生活中不可缺少的呈液态的化合物是________；由两种元素组成的人体呼吸排出的气体是________。
2.
NH4NO3是常用的化肥，但在化肥生产和使用中，伴随着能源耗费和环境污染等问题。利用生物固氮、雷电固氮等作用可以减少化肥的使用。请回答：
（1）能用水鉴别 NH4NO3、NaOH 和 NaCl 三种固体的原理是________ 。
（2）NH4NO3中各元素的质量比是________ 。
（3）资料显示一公顷林地平均每年固定氮元素的质量约为 100 千克。这些氮元素如果从NH4NO3中获得，则需要施加多少千克 NH4NO3?(精确到 0.1 千克) _______
（1）能用水鉴别 NH4NO3、NaOH 和 NaCl 三种固体的原理是________ 。
（2）NH4NO3中各元素的质量比是________ 。
（3）资料显示一公顷林地平均每年固定氮元素的质量约为 100 千克。这些氮元素如果从NH4NO3中获得，则需要施加多少千克 NH4NO3?(精确到 0.1 千克) _______
3.
“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中含氢原子________个，碳元素与氧元素的质量比为________。
（2）该物质中氮元素的质量分数是多少（结果保留到0.1%）____
（3）418g“摇头丸”中含多少克氮元素。（结果保留到整数）____
（1）该物质的一个分子中含氢原子________个，碳元素与氧元素的质量比为________。
（2）该物质中氮元素的质量分数是多少（结果保留到0.1%）____
（3）418g“摇头丸”中含多少克氮元素。（结果保留到整数）____
4.
如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中元素②形成单质的化学式为_____．
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的_____相同．
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（4）表中不同种元素最本质的区别是_____．
（1）表中元素②形成单质的化学式为_____．
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的_____相同．
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（4）表中不同种元素最本质的区别是_____．
| A．质子数不同 | B．中子数不同 |
| C．相对原子质量不同 | D．最外层电子数不同． |
5.
据报道，最近科学家发现，鱼腥草等中草药含有对人体有害的成分马兜铃酸（C17H11NO7）（相对分子质量341），可能具备肾毒性，会引起肾脏纤维化，导置尿路上皮癌，造成可积累且不可逆的肾损伤，而且与泌尿道癌、膀胱癌的发生有密切关联，请根据上述信息回答下列问题：
（1）马兜铃酸（C17H11NO7）由________ 种元素组成；
（2）据此列式计算马兜铃酸中的C、H、N、O元素的质量比；_______
（3）氧元素的质量分数_______
（1）马兜铃酸（C17H11NO7）由________ 种元素组成；
（2）据此列式计算马兜铃酸中的C、H、N、O元素的质量比；_______
（3）氧元素的质量分数_______
2.选择题- (共30题)
6.
微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。下列各元素全部属于人体中微量元素的是（）
A．Na、Cl、O | B．H、O、N | C．N、Ca、C | D．I、Fe、Zn |
7.
中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是
| A．核聚变是化学变化 | B．氘原子和氚原子属于不同元素 |
| C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 | D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同 |
9.
建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述合理的是（ ）
| A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 |
| B．C-12和C-14属于同种元素，是因为它们的原子结构完全相同 |
| C．稀硫酸和稀盐酸都能使石蕊试液变红，是因为两种酸均能电离出酸根阴离子 |
| D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，溶液的导电能力减弱，是因为溶液中自由移动离子减少 |
11.
图示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
| A．物质①和③属于有机物，物质④属于氧化物 |
| B．物质③由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 |
| C．参加反应的物质①和②的分子个数比为1﹕2 |
| D．该化学反应属于置换反应 |
12.
2018年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。其中115号为镆元素（Mo）。其的核电荷数为115，相对原子质量为290，则镆原子核外电子数为（）
| A．290 | B．175 | C．405 | D．115 |
13.
有3种不同的原子,甲原子核内有6个质子和6个中子,乙原子核内有6个质子和8个中子,丙原子核内有7个质子和7个中子.下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙是同一种元素  | B．甲和乙的核电荷数不同 |
C．乙和丙核外电子数相等  | D．乙和丙互为同位素原子 |
14.
联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）
A．101  | B．157 | C．258 | D．359 |
15.
目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的。u夸克带电量为+(2/3)e，d夸克带电量为-(1/3)e，e为基元电荷。下列论断中可能正确的是（ ）
| A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 |
| B．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 |
| C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 |
| D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 |
16.
中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”,不正确的是（ ）
A．金刚石属于金属单质  | B．CCl4是一种化合物 |
| C．这个反应是置换反应 | D．制造过程中碳元素的化合价降低了 |
17.
下图为某原子结构模型的示意图，其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )
| A．原子中 a 与 c 的数目一定相同 |
| B．原子中 b 与 c 的数目一定相同 |
| C．决定该原子种类的是 b 粒子的数目 |
| D．原子的质量集中在a 和 c 上 |
18.
奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法不正确的是（）
| A．从量的角度看：氢元素的质量分数约为20.5% |
| B．从组成角度看：由碳、氢、氮、氧四种元素组成 |
| C．从构成角度看：每个奥司他韦分子是由50个原子构成 |
| D．从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:2 |
克
克
克
克
分子的质量为
千克，一个
分子的质量为
千克（假设两种分子中都具有相同的硫原子和氧原子），若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则可计算出
21.
液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的,瓶内压强是大气压强的7−8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有关丁烷的叙述正确的是( )
| A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2:5 |
| B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大 |
| C．丁烷是由碳、氢原子构成的化合物 |
| D．在通常状况下，丁烷是气体 |
23.
下列化学用语中数字“2”的说法正确的是
①2H；②2NH3；③SO2；④
；⑤Mg2+；⑥2OHˉ；⑦H2O
①2H；②2NH3；③SO2；④
；⑤Mg2+；⑥2OHˉ；⑦H2O| A．表示离子个数的是⑤⑥ | B．表示离子所带电荷数的是④⑤ |
| C．表示分子中原子个数的是③⑦ | D．表示分子个数的是①② |
24.
元素中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。下列各组元素属于非金属元素的一组是（）
| A．汞、铁、铝、锕 | B．氪、铹、镧、碘 |
| C．溴、氟、砷、碲 | D．汞、溴、砹、氡 |
25.
下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是（）
| A．4H——4个氢元素 |
| B．2CO2——两个二氧化碳分子 |
| C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 |
| D．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 |
26.
金属镓（Ga）在化合物中只有一种化合价，相对原子质量为70，其氧化物相对分子质量为188．则氯化镓的相对分子质量是（氯元素在该物质中显﹣1价）（）
| A．105.5 | B．141 | C．176.5 | D．无法计算 |
物质
30.
下列关于原子模型叙述正确的是（）
| A．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 |
| B．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 |
| C．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中 |
| D．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为电子像行星绕太阳运行 |
31.
N5+是一种具有爆炸性的高能材料，已知一个氮原子核内有 7 个质子。关于 N5+的说法正确的是( )
| A．该微粒中的质子数为 34 |
| B．每个该微粒带一个单位正电荷 |
| C．该微粒由 5 个氮分子构成 |
| D．它是一种由 5 个氮原子构成的单质分子 |
34.
青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁（化学式为：C10H14N2），下列关于尼古丁的说法错误的是（ ）
| A．尼古丁的相对分子质量是162 |
| B．尼古丁由C、H、N三种元素组成 |
| C．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和1个氮分子构成 |
| D．尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：14 |
3.填空题- (共6题)
36.
如图，在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电，观察到两个电极上出现________，两只玻璃管内液面下降，阴阳两极产生的气体体积比为________。该实验我们称之为电解水，其过程可以用如下示意图表示，通过实验说明水分子中含有________ 。
37.
春节期间，小科用元素名称写了一句对联：“Ag（银）Zn（锌）Na（钠）F（氟）Ga（镓）Hf（铪）Mg（镁）”，寓意“迎新纳福家和美”。
(1)这些元素的种类不同，是因为它们的原子核中的_____数不同；
(2)氟单质（化学式 F2）几乎可以与所有金属直接化合，在化合物中氟呈－1 价，镓(Ga) 在形成的化合物中主要呈+3 价，则氟和镓形成的化合物的化学式为_____。
(1)这些元素的种类不同，是因为它们的原子核中的_____数不同；
(2)氟单质（化学式 F2）几乎可以与所有金属直接化合，在化合物中氟呈－1 价，镓(Ga) 在形成的化合物中主要呈+3 价，则氟和镓形成的化合物的化学式为_____。
38.
化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）如图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：
①分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填________。
②金属铁是由铁________（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
（2）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是________。
（1）如图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：
①分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填________。
②金属铁是由铁________（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
（2）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是________。
”中数字的含义:“4”________；“6”________。
40.
核事故时往往泄漏出污染物（如具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为________
（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是_________
（1）“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为________
（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是_________
A． 同种元素  | B． 同种物质 | C． 同种分子 | D． 同种原子 |
41.
元素周期表是学习化学的工具,请根据下图元素周期表的部分信息回答问题。
（1）查出碳的相对原子质量________。
（2）表中不同种元素最本质的区别是____________(填字母)。
（3）上表的18种元素中,金属元素有________种；
（4）在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失“电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠________镁 (选填“＞”、“＝”或“＜”，下同)” 原子得电子能力：硫________氯。
（5）相对分子质量最小的氧化物的化学式是________。
（6）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的相对原子质量是________。
（7）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较________。
（1）查出碳的相对原子质量________。
（2）表中不同种元素最本质的区别是____________(填字母)。
A． 质子数不同  | B． 中子数不同 | C． 电子数不同 | D． 相对原子质量不同 |
（4）在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失“电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠________镁 (选填“＞”、“＝”或“＜”，下同)” 原子得电子能力：硫________氯。
（5）相对分子质量最小的氧化物的化学式是________。
（6）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的相对原子质量是________。
（7）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(5道)
选择题:(30道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：41