1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母 表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小.Linus Pauling假定的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性.LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
 
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：_____。
（2）预测元素x的取值范围_____。
（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下,金属元素的电负性越小,它的金属活动性就越_____ （选填“强”或“弱”）,该元素的原子_____（选填“失电子”或“得电子”）的能力越大。
（4）大量事实表明,当两种元素的x值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律, 物质_____（选填“是”或“不是”）离子化合物。

下列元素符号正确的是（ ）

A．金aU

B．锰Mn

C．氦he

D．银AG

核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）

A．同种元素的不同原子

B．同种元素的原子和离子

C．两种不同元素的原子

D．一种元素的原子和另一种元素的离子

在下列物质中，含有金属元素的是（）

A．H2O

B．FeCl2

C．H2SO4

D．CO2

如图是元素周期表的一部分，如果表中的相应空格内各有核电荷数为1～18的元素(Ⅱ、Ⅲ位置中的元素如图所示)。

(1)该表中，排在Ⅰ位置的元素名称是________。
(2)排在Ⅱ位置的是核电荷数为13的元素，写出该元素的其他信息：________________________________________。(至少写出两条)
(3)关于排在Ⅲ位置的元素，下列说法正确的是________。

A．“Cl2”的相对分子质量为34

B．“Cl2”既可以表示一个氯分子，也可以表示氯气

C．“Cl”既可以表示氯元素，也可以表示1个氯原子

D．“2Cl”既表示两个氯原子，也表示两种氯元素