1.简答题- (共2题)
1.
化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。
（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是它们________；
（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与氢氧化钠反应，这类反应的实质是（请用方程式来表示）________；
（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为________。
（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是它们________；
（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与氢氧化钠反应，这类反应的实质是（请用方程式来表示）________；
（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为________。
2.
人类的生产生活离不开金属材料．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属________（填元素符号）的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（2）金属铁是我们生产生活中使用比较广泛的金属．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
①写出流程图中一种金属氧化物的名称________．
②将黄铁矿粉碎，目的是________．
③炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁其反应的原理________．（用方程式表示）
④稀释浓硫酸时不小心将酸溅到了手上，应立即________，再涂3%﹣5%的碳酸氢钠溶液．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母）______
（4）铁也容易生锈，其原理是铁与空气中的________共同作用的结果．生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中产生气泡反应的化学方程式________，其反应类型是________．（填基本反应类型）
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属________（填元素符号）的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（2）金属铁是我们生产生活中使用比较广泛的金属．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
①写出流程图中一种金属氧化物的名称________．
②将黄铁矿粉碎，目的是________．
③炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁其反应的原理________．（用方程式表示）
④稀释浓硫酸时不小心将酸溅到了手上，应立即________，再涂3%﹣5%的碳酸氢钠溶液．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母）______
A． 节约金属资源  | B． 合理开采矿物 | C． 防止钢铁生锈 |
2.选择题- (共20题)
3.
如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
A. A B. B C. C D. D
| | 甲 | 乙 |
| A. | 稀硫酸和铜片 | 水和硝酸铵固体 |
| B. | 水和氢氧化钠固体 | AgNO3溶液和稀盐酸 |
| C. | 双氧水和MnO2 | NaOH溶液和CO2 |
| D. | Na2CO3溶液和稀硫酸 | 水和浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
5.
我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是( )
A．甲、乙、丁 | B．乙、丙、丁 | C．甲、丙 | D．甲 |
7.
对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（ ）
| A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
| C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42- |
| D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ |
9.
将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．B点时，往烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色  |
| B．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 |
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应  |
| D．C点时烧杯中含有的溶质是NaCl、HCl |
14.
天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是
| A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边 |
| B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 |
| C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡 |
| D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余 |
19.
下表提供的四组物质，符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（ ）
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A | Mg | HCl | CuSO4 | NaOH |
| B | CO | O2 | H2SO4 | CuO |
| C | KOH | SO3 | NaOH | CuSO4 |
| D | Na2CO3 | Ca（OH）2 | HCl | CaCl2 |
A．A  | B．B | C．C | D．D |
20.
除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂及操作方法 |
| A | 二氧化碳（一氧化碳） | 通入氧气，点燃 |
| B | 氧化钙（碳酸钙） | 加入足量的水，过滤 |
| C | 铁粉（铜粉） | 加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤 |
| D | 硫酸铜溶液（稀硫酸） | 加入过量的氧化铜，充分反应后过滤 |
A．A  | B．B | C．C | D．D |
22.
小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．
关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；
④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．
以上说法中错误的是（ ）
关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；
④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．
以上说法中错误的是（ ）
| A．①② | B．③④ |
| C．③⑤ | D．④⑤ |
3.填空题- (共9题)
23.
台州某公司通过提取玉米中的某种营养成分，加工成可以承受110℃高温的“玉米杯”。玉米杯在自然环境中降解的产物只有水和二氧化碳，既安全又环保。玉米杯加工流程如图所示。
（1）从构成生物体的结构层次上分析，玉米的果实属于 。
（2）图中营养成分A遇碘液会变蓝色，则A是 。
（3）如图物质循环中属于物理变化的是 。
（1）从构成生物体的结构层次上分析，玉米的果实属于 。
（2）图中营养成分A遇碘液会变蓝色，则A是 。
（3）如图物质循环中属于物理变化的是 。
| A．发酵 | B．降解 | C．加工成型 |
24.
将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线（见图）正确的是_____（选填“甲”或“乙”），它的质量发生变化的原因是_____。
（2）如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线（见图）正确的是_____（选填“甲”或“乙”）。
（1）如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线（见图）正确的是_____（选填“甲”或“乙”），它的质量发生变化的原因是_____。
（2）如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线（见图）正确的是_____（选填“甲”或“乙”）。
25.
我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的 pH 如下表。现请你和他们一起实验并回答：
（1）各取溶液少许，分别滴入 1～2 滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是________。
（2）乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应。该反应的化学方程式为：________。反应后所得溶液中的溶质是农作物生长所需的肥料。该肥料属于________（填“氮肥”、“磷肥”、 “钾肥”、“复合肥”）。
| 废液酸碱度 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| pH | 6.5 | 11.3 | 7.0 | 2.0 |
（1）各取溶液少许，分别滴入 1～2 滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是________。
（2）乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应。该反应的化学方程式为：________。反应后所得溶液中的溶质是农作物生长所需的肥料。该肥料属于________（填“氮肥”、“磷肥”、 “钾肥”、“复合肥”）。
26.
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出PM段发生的化学方程式________。
（2）P点溶液中的溶质是________________________。
（3）试通过计算确定m1的值。___________
（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？_____________ (结果保留0.1%)
（1）写出PM段发生的化学方程式________。
（2）P点溶液中的溶质是________________________。
（3）试通过计算确定m1的值。___________
（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？_____________ (结果保留0.1%)
27.
在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生________ （“物理”或“化学“）变化．
（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是________ ，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________ ，玻璃棒在步骤③中的作用是________ ．
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式________ ，该反应________ （填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气．
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳（Ca（OH）2）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是 ________ ．
（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生________ （“物理”或“化学“）变化．
（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是________ ，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________ ，玻璃棒在步骤③中的作用是________ ．
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式________ ，该反应________ （填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气．
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳（Ca（OH）2）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是 ________ ．
28.
某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸钾；某无色溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠、硫酸铜；为探究它们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题
（1）固体甲中一定含有的物质是______________；
（2）滤液C中含有的阴离子是_________________。
（1）固体甲中一定含有的物质是______________；
（2）滤液C中含有的阴离子是_________________。
29.
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4 ，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）
回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________ ．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是________ ．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是________ ．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 ________ ．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是（_________）．
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有________ ．（填写步骤编号）
回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________ ．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是________ ．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是________ ．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 ________ ．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是（_________）．
| A． 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 |
| B． 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 |
| C． 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 |
| D． 在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 |
30.
铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：
（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是________ （用化学方程式表示）；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：________ ；
（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2 ，则与FeCO3反应的物质为________ （填化学式）；
（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3 ，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为 ________ kg．
（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是________ （用化学方程式表示）；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：________ ；
（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2 ，则与FeCO3反应的物质为________ （填化学式）；
（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3 ，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为 ________ kg．
及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是_____（用序号表示，不重复操作）。试卷分析
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【1】题量占比
简答题:(2道)
选择题:(20道)
填空题:(9道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：31