1.简答题- (共3题)
1.
在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为．0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
（1）观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：_______________。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。______（稀盐酸的密度取l.0克／毫升)
| 反应时间(秒) | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
| 滴入稀盐酸体积(毫升) | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
| pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
| 温度(℃) | 36.9 | 37.5 | 38.0 | 38.5 | 38.8 | 39.2 | 39.0 | 38.8 | 38.6 |
（1）观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：_______________。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。______（稀盐酸的密度取l.0克／毫升)
2.
某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
（1）500g该废水中硫酸铜的质量。
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。
根据所得数据计算：
（1）500g该废水中硫酸铜的质量。
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。
3.
某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH
NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
试回答下列问题：
（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；____
（2）表中m约为____________ ；
（3）硝酸铵样品的纯度是多少？___
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。____
NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：| 时间／s | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 增加的质量／g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
试回答下列问题：
（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
（2）表中m约为
（3）硝酸铵样品的纯度是多少？
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。
2.选择题- (共17题)
5.
逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是( )
| A．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 |
| B．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 |
| C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
| D．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素 |
向pH=3的溶液中不断加水
一定量的稀硫酸与锌粒反应
向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
煅烧一定质量的石灰石
7.
探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
8.
在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别加入同体积、同质量分数的稀盐酸，然后向左、右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中的稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是（）
| A．碳酸钠 | B．氢氧化钙 | C．碳酸镁 | D．氧化铁 |
9.
根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是( )
| A．用钢丝球洗刷铝锅脏物 |
| B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用 |
| C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 |
| D．为减少“白色污染”，应将废弃塑料制品随地焚烧 |
12.
氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐类化合物比较稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气，可用于小汽车防撞保护气囊，则下列说法不正确的是( )
| A．通常情况下，HN3的水溶液pH＜7 |
| B．HN3能与NaOH反应生成NaN3 |
| C．NH4N3属于盐类 |
| D．NaN3受到撞击时会发生爆炸生成氮气，是因为NaN3中含有N2分子 |
13.
稀释浓硫酸的正确操作是 ( )
| A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 |
| B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 |
| C．将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 |
| D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 |
14.
咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污，用肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是( )
A．活性炭 B. 淀粉溶液 C. 无水硫酸铜 D. 酚酞溶液
A．活性炭 B. 淀粉溶液 C. 无水硫酸铜 D. 酚酞溶液
16.
下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )
| A．在 pH ="1" 的溶液中： NaCl 、 Na2CO3、 Na2SO4。 |
| B．在 pH =" 2" 的溶液中： KCl 、 Na2SO4、 HNO3 |
| C．在 pH =" 13" 的溶液中： BaCl2、 Na2CO3、 N aOH |
| D．在 pH ="14" 的溶液中： FeCl3、 Ba ( NO3)2、 CaCl2 |
18.
汽车的“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是( )
| A．化学方程式中乙、丁的分子个数比为1：1 |
| B．甲和丁中同种元素化合价不相等 |
| C．该反应中共有三种元素 |
| D．乙和丙中所含元素种类相同 |
。该化学反应属于（）
20.
金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2与Si共熔制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si
SiO2+Ti。该反应中的还原剂是( )
SiO2+Ti。该反应中的还原剂是( )| A．Si | B．TiO2 | C．SiO2 | D．Ti |
3.填空题- (共8题)
21.
有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：
（1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；若B中澄清石灰水出现浑浊现象，则证明混合气体中有二氧化碳，证明混合气体中有一氧化碳的现象是__________________________________。
（2）若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是_______________。
（3）如果将上述装置中的A，B交换.则不能检验混合气体中是否含有____________。
（1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；若B中澄清石灰水出现浑浊现象，则证明混合气体中有二氧化碳，证明混合气体中有一氧化碳的现象是__________________________________。
（2）若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是_______________。
（3）如果将上述装置中的A，B交换.则不能检验混合气体中是否含有____________。
22.
在长期的航天飞行中，比较难解决的是宇航员的供氧问题。科学家发现，在太空舱内“饲养”小球藻可以很好地解决这一问题，因为在一般光照条件下，每千克小球藻（鲜重）经光合作用每小时约可释放氧气0.64克，并产生相应质量的葡萄糖。
光合作用最简表达式为：
（1）10千克小球藻在光照条件下，1小时可产生 克葡萄糖。
（2）过去人们一直对于光合作用产物O2的来源感到疑惑。若宇航员利用中子数不同的两种氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验。请你判断光合作用产生的O2来自 。
光合作用最简表达式为：
（1）10千克小球藻在光照条件下，1小时可产生 克葡萄糖。
（2）过去人们一直对于光合作用产物O2的来源感到疑惑。若宇航员利用中子数不同的两种氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验。请你判断光合作用产生的O2来自 。
| A．CO2 |
| B．H2O |
| C．部分来自CO2，部分来自H2O |
| D．无法判断 |
23.
2011年3月10日，某市化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。根据上述信息，完成下列问题：
（1）氢氟酸的pH 7（选填“＞”、“＝”或“＜”）；
（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质（选填“物理”或“化学”）
（3）写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式 。
（1）氢氟酸的pH 7（选填“＞”、“＝”或“＜”）；
（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质（选填“物理”或“化学”）
（3）写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式 。
24.
某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示
回答下列问题。
（1）加入过量A（Fe粉）反应后，再进行操作a，此操作为_______________。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为__________________________。
（3）溶液甲中的金属离子是________________、__________（写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是_________（填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式__________________。
回答下列问题。
（1）加入过量A（Fe粉）反应后，再进行操作a，此操作为_______________。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为__________________________。
（3）溶液甲中的金属离子是________________、__________（写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是_________（填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式__________________。
25.
判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：相同条件下，含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为—OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
（1）根据以上信息可知，上表中X=______________；
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①相同分子数时，物质的质量：磷酸__________________（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液___________（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。
（1）根据以上信息可知，上表中X=______________；
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①相同分子数时，物质的质量：磷酸__________________（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液___________（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。
26.
下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据下图回答下列题：
（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由 种元素组成的，其碳、氢元素的质量比C：H= 。
（2）现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需要葡萄糖 kg。
（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由 种元素组成的，其碳、氢元素的质量比C：H= 。
（2）现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需要葡萄糖 kg。
27.
A～E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑。它们的反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。
（1）金属单质B的化学式是__________________；
（2）金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式为______________________________。
（1）金属单质B的化学式是__________________；
（2）金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式为______________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(17道)
填空题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：28