1.简答题- (共1题)
1.
有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。
2.选择题- (共19题)
3.
正确的操作能保证化学实验的顺利进行，下列属于操作正确的是（）
| A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 |
| B．点燃氢气气体前，应先检验气体的纯度 |
| C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶 |
| D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数 |
4.
小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较( )
| A．偏低 | B．偏高 | C．不变 | D．无法判定 |
5.
某无色溶液中,含有KNO3、BaCl2、Na2CO3 、HCl中的两种物质。向混合溶液中加入稀硫酸,只看到有无色的气体产生。则此溶液中所含的物质是( )
| A．BaCl2、Na2CO3 | B．KNO3、HCl |
| C．Na2CO3 、HCl | D．Na2CO3、KNO3 |
8.
下列实验过程与图像描述相符合的一组是（）
| A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体 |
| B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸 |
| C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 |
| D．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 |
9.
分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ）
| A．MgCl2 NaOH H2SO4 | B．Ba(NO3)2 K2SO4 HCl |
| C．KOH CuSO4 H2SO4 | D．AgNO3 KCl HNO3 |
11.
下列实验方案中，可行的是（）
| A．用细铁丝在密闭容器中燃烧，除尽密闭容器内空气中的氧气 |
| B．向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸盐 |
| C．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 |
| D．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH |
12.
把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是（）
| A．滤渣中可能是铁和铜的混合物 |
| B．滤渣中一定不含铜 |
| C．滤液中含有氯化亚铁和稀盐酸 |
| D．滤液中含有氯化亚铁和氯化铜 |
13.
除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）
| A．加入适量的稀硫酸，微热，蒸发，洗涤 |
| B．加强热或在空气中灼热 |
| C．加入适量水，加热，过滤，洗涤 |
| D．加入适量的稀硫酸，微热，过滤、洗涤 |
14.
下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）
| A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 |
| B．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3 |
| C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH |
| D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 |
15.
下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
| A．SO42-、Cl-、Na+、H+ | B．K+、SO42-、Cu2+、N03- |
| C．Cl-、K+、SO42-、Na+ | D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ |
17.
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（）
| A．可能存在NaOH | B．可能存在Na2SO4 |
| C．肯定不存在BaCl2 | D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4、NaOH |
18.
下列做法和对应的化学方程式均正确的是（）
| A．用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O |
| B．用适量的纯碱溶液除去烧碱溶液中混有的少量氢氧化钙：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH |
| C．用氢氧化钠中和过多胃酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O |
| D．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：2CO+O2点燃=2CO2 |
20.
将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（）
| A．Zn、Ag、CuSO4溶液（过量） |
| B．K2CO3溶液、BaCl2、硝酸（过量） |
| C．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、盐酸（过量） |
| D．BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸（过量） |
3.填空题- (共6题)
23.
等质量的两种常见金属A和B，分别与足量的稀硫酸反应，生成正二价的金属硫酸盐和氢气。生成氢气的质量与时间关系如图，
请结合所学知识回答：
（1）根据曲线可以看出：金属A的活动性比金属B的活动性 （填“强”或“弱”）
（2）最终反应结束后，生成氢气的质量A比B多，这又说明A的原子量比B的原子量 （填“大”或“小”）
请结合所学知识回答：
（1）根据曲线可以看出：金属A的活动性比金属B的活动性 （填“强”或“弱”）
（2）最终反应结束后，生成氢气的质量A比B多，这又说明A的原子量比B的原子量 （填“大”或“小”）
24.
把过量的稀盐酸加入盛有少量镁粉、铁粉、铜粉、氢氧化钾的混合物的小烧杯中，经充分反应后，加水稀释并过滤，在滤纸上剩下的物质是_________，所得滤液中最多可能有__________种溶质。
25.
氢氧化钠如果暴露在空气中，不仅会吸收空气里的 而潮解，而且还能跟空气中的 反应表面变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
在空气中长期放置的氢氧化钠中常含有杂质,检验是否含有这种杂质时常用的试剂是
（写化学式），检验发生反应的化学方程式为
若要除去该杂质可以选用的试剂是 （写化学式），其反应的化学方程式为 。
在空气中长期放置的氢氧化钠中常含有杂质,检验是否含有这种杂质时常用的试剂是
（写化学式），检验发生反应的化学方程式为
若要除去该杂质可以选用的试剂是 （写化学式），其反应的化学方程式为 。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
选择题:(19道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：26