1.简答题- (共4题)
1.
某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2)跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
回答：
（1）经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO2+3H2
2NaOH+_______+_________。
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热：④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是________（填序号)。
（3）根据题干中给出的实验现象_________选填(“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是________。
回答：
（1）经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO2+3H2
2NaOH+_______+_________。 （2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热：④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是________（填序号)。
（3）根据题干中给出的实验现象_________选填(“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是________。
2.
利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中氮气可用作本实验的保护气，盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体，酒精灯带网罩，整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a打开b，通入一氧化碳。请联系所学知识回答下列问题：
（1）该实验过程中可以观察到的现象有：______；
（2）实验结束时，应先打开a通入氮气，再______，最后继续通氮气直至装置冷却；
（3）广口瓶中引出的导管伸到火焰处的好处是______。
（1）该实验过程中可以观察到的现象有：______；
（2）实验结束时，应先打开a通入氮气，再______，最后继续通氮气直至装置冷却；
（3）广口瓶中引出的导管伸到火焰处的好处是______。
3.
工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程如下：
①4NH3 +5O2 ===4NO +6H2O ②2NO +O2 === 2NO2 ③3NO2+H2O ===2HNO3 + NO
（1）上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有________种；
（2）反应②的基本反应类型为_____________；
（3）制取硝酸过程中可循环使用的物质是___________。（填化学式）
①4NH3 +5O2 ===4NO +6H2O ②2NO +O2 === 2NO2 ③3NO2+H2O ===2HNO3 + NO
（1）上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有________种；
（2）反应②的基本反应类型为_____________；
（3）制取硝酸过程中可循环使用的物质是___________。（填化学式）
4.
电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu。（不考虑气体在溶液中的溶解）
求：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？______（写出解题过程）
2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu。（不考虑气体在溶液中的溶解）求：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？______（写出解题过程）
2.选择题- (共15题)
5.
人们在长期的研究中发现，元素的单质和化合物的某些性质有助于判断元素的非金属性强弱：通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定；该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强；它的单质可以置换出非金属性较弱的单质等。下列有关说法能判断出Cl的非金属性比S强的组合是 （ ）
①HCl的酸性比H2S强②HCl的稳定性比H2S强③HClO4的酸性比H2SO4强
④H2与C12混合，光照时发生爆炸；H2与S化合需要不断加热
⑤Na2S+C12=2NaCl+S ⑥C12和S均能与Na化合
①HCl的酸性比H2S强②HCl的稳定性比H2S强③HClO4的酸性比H2SO4强
④H2与C12混合，光照时发生爆炸；H2与S化合需要不断加热
⑤Na2S+C12=2NaCl+S ⑥C12和S均能与Na化合
| A．①②④⑤ | B．②③④⑤⑥ | C．②③④⑤ | D．①③④⑤⑥ |
6.
如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）
| A．不能一步实现转化的有① ② | B．实现③ 转化，可通至氯化钠溶液 |
| C．实现⑤ 转化，可加入碳酸钙粉末 | D．实现⑥ 转化，可加入氢氧化钾溶液 |
7.
某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（）
| A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 | B．黑色粉末是Fe3O4 |
| C．① 过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体 | D．② 过程有置换反应发生 |
8.
甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
| A．甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流 |
| B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 |
| C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸 |
| D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 |
9.
分类是科学学习中常用的方法、下列分类中正确的是（ ）
| A．单质：金刚石、液氧、钢锌合金 | B．氧化物：生石灰、铁锈、干冰 |
| C．复合肥：磷酸钾、磷酸铵、硝酸钾 | D．有机物：甲烷、萄萄糖、二氧化碳 |
CuSO4
Cu(OH)2
SO2
H2SO4
FeCl3
AgCl
CO2
CaCO3
12.
如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（ ）
①玻璃管中黑色固体变成了红色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源
①玻璃管中黑色固体变成了红色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源
| A．①② | B．①④ | C．②④ | D．③④ |
13.
A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
| A．A是CH4 |
| B．E→B、E→C只能通过化合反应实现 |
| C．E是由地壳中含量最多的元素组成的单质 |
D．C→D反应的化学方程式可为CO2+C 2CO |
14.
为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（ ）
| 选项 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
| A | HNO3 | Na2CO3 | Cu（NO3）2 | Fe3O4 |
| B | HCl | NaOH | NaCl | C2H6O |
| C | H2SO4 | KOH | NH4NO3 | H2O |
| D | H2O2 | Ca（OH）2 | ZnSO4 | O2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15.
煤中含有硫，燃烧会产生SO2。某火力发电厂利用新方法，在吸收SO2的同时还能得到某种产物。该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A．通过该流程的反应可以获得产物H2SO4 |
| B．整个反应持续进行需要不断加入FeSO4 |
| C．FeSO4→Fe2(SO4)3发生了复分解反应 |
| D．反应中只有 Fe、S 的化合价发生改变 |
17.
华为使中国的芯片技术领先于世界。芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2
SiO2
②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（ ）
①Si+O2
SiO2 ②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2C
Si+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑下列说法不正确的是（ ）
| A．反应③属于置换反应 | B．上述反应中共生成三种可燃性气体 |
| C．Na2SiO3中Si为+4价 | D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 |
18.
提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 
Si+2CO↑,下列说法正确的是（ ）
Si+2CO↑,下列说法正确的是（ ）| A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多 | B．该反应的基本类型为置换反应 |
| C．在此反应中硅元素的化合价升高 | D．该反应体现了碳的氧化性 |
19.
下列关于化学反应的说法，正确的是（ ）
| A．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 |
| B．化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物 |
C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，该反应有单质生成，属于置换反应 |
D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律 |
3.填空题- (共7题)
20.
已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．
（1）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________（填序号）．
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是_________________________ ．
（1）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________（填序号）．
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是_________________________ ．
21.
某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。
（1）请写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式___________________________。
（2）实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是____________________。
A、b→c→a→b→d B、a→c→b→a→d
C、a→b→c→b→d D、b→a→c→a→d
（1）请写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式___________________________。
（2）实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是____________________。
A、b→c→a→b→d B、a→c→b→a→d
C、a→b→c→b→d D、b→a→c→a→d
22.
结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。
（1）将“宏观﹣微观﹣符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。科学家最近在-100℃合成了一种化合物，其分子模型如图所示。该物质的化学式是_____；该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为_______________。
（2）在制备物质时，根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供产品所需的成分，且能够转化到产品中。如利用海水中的NaCl制纯碱（Na2CO3）的过程中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含有_____元素的物质。按此思路，若用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是_____（填俗称）。
（3）已知由Cu到Cu（OH）2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2，而Fe经两步反应得到Fe（OH）2，请补全转化的过程：Fe→_____→Fe（OH）2。
（1）将“宏观﹣微观﹣符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。科学家最近在-100℃合成了一种化合物，其分子模型如图所示。该物质的化学式是_____；该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为_______________。
（2）在制备物质时，根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供产品所需的成分，且能够转化到产品中。如利用海水中的NaCl制纯碱（Na2CO3）的过程中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含有_____元素的物质。按此思路，若用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是_____（填俗称）。
（3）已知由Cu到Cu（OH）2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2，而Fe经两步反应得到Fe（OH）2，请补全转化的过程：Fe→_____→Fe（OH）2。
23.
钛（Ti）和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，享有“未来金属”的美称，可用于制造航天飞机、船舶等。钛的治炼方法很多，方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为_______________________，该反应中化合价升高的元素是_____，该反应中发生还原反应的物质是_____。
24.
甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3
3B+5CO2+19H2O。
（1）上述反应中B物质的化学式为_____，甲醇中氧元素的质量分数为_____。
（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t，理论上需要氨气多少吨？_____（计算结果精确到0.01）
3B+5CO2+19H2O。（1）上述反应中B物质的化学式为_____，甲醇中氧元素的质量分数为_____。
（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t，理论上需要氨气多少吨？_____（计算结果精确到0.01）
25.
海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式。_____
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了_____性（选填“氧化”或“还原”）。跟成分相同的普通铁块相比较，海辐铁除氧效果要好得多，原因 _____。
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式。_____
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了_____性（选填“氧化”或“还原”）。跟成分相同的普通铁块相比较，海辐铁除氧效果要好得多，原因 _____。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(4道)
选择题:(15道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：26