1.简答题- (共3题)
1.
有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。
小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是__________；
（2）原样品的所有可能组成是__________。
小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是__________；
（2）原样品的所有可能组成是__________。
2.
化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并得到纯净的氯化钠固体，在实验研究中小科同学设计方案如下：
回答下列问题。
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________________。
（2）此设计方案是否严密，说明理由__________________________________________。
回答下列问题。
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________________。
（2）此设计方案是否严密，说明理由__________________________________________。
3.
实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小明设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞试液的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好__________时，停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为_________g。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。_____(写出计算步骤)
（3）问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小明得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是______________________________ (填写一条即可)。
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好__________时，停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为_________g。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。_____(写出计算步骤)
（3）问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小明得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是______________________________ (填写一条即可)。
2.选择题- (共15题)
气密性检查
pH值测定
浓硫酸稀释
滴加液体
5.
如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花( )
| A．变红色 | B．变蓝色 |
| C．变白色 | D．不变色 |
6.
要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（ ）
| A．水、AgNO3溶液、稀硝酸 |
| B．水、NaOH溶液、稀盐酸 |
| C．水、KOH溶液、稀盐酸 |
| D．水、KOH溶液、稀硫酸 |
7.
将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是
| A．反应结束后镁一定有剩余 | B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 |
C． 时段，产生氢气的质量镁比铁大 | D． 时段，参加反应的镁的质量与铁相等 |
8.
近年来我国许多城市将市区公共汽车排气管装上高效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是( )
| A．均为氧化反应 | B．均为化学变化 |
| C．均为物理变化 | D．前者为化学变化，后者为物理变化 |
9.
碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是( )
| 选项 | A | B | C | D |
| 滤液中的溶质 | NaOH | NaOH、Ca(OH)2 | NaOH、Na2CO3 | Na2CO3 |
| 滤渣 | Ca(OH)2 | CaCO3、Ca(OH)2 | CaCO3、Ca(OH)2 | CaCO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10.
小明同学按图中所示组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关实验现象叙述正确的是( )
| A．Ⅰ装置中左边液面下降，Ⅱ装置中右边液面上升，Ⅲ装置中液面不变 |
| B．Ⅰ装置中液面不变，Ⅱ装置中左边液面上升，、Ⅲ装置中右边液面下降 |
| C．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中液面不变，Ⅲ装置中右边液面下降 |
| D．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中左边液面下降，Ⅲ装置中液面不变 |
11.
向一定质量的 Na 2CO 3、Na 2SO 4混合溶液中先后滴加 BaCl 2、HCl 溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
| A．o﹣a 段发生了一个反应 |
| B．c 点沉淀的成分为一种 |
| C．m=2.33 |
| D．取 d 点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 |
13.
下列实验现象的预测或分析中，错误的是( )
| A．实验甲：试管中溶液由黄色变成无色 |
| B．实验乙：系于细线下原来保持水平的粗铜丝经过加热、冷却后b端略上升 |
| C．实验丙：放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体 |
| D．实验丁：若出现白色沉淀且沉淀不消失，说明无色溶液中一定含有硫酸根离子 |
14.
某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失．
下列分析正确的是（ ）
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失．
下列分析正确的是（ ）
| A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl |
| B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl |
| C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4 |
| D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl |
16.
掷实心球是某市的中考体育加试项目之一。掷出去的实心球从a处出手后，在空中运动的轨迹如图所示，球最终停在水平地面e点处(不计空气阻力)。则实心球( )
| A．在a处重力势能最小 |
| B．在b处动能为零 |
| C．在a、b、c三处机械能相等 |
| D．在d处动能为零 |
17.
如图所示，水平地面O点两侧粗糙程度不同，物体一直受到沿水平方向3 N的力F，物体经过M点开始计时，每经过相同时间，用虚线框记录物体的位置，物体在MO段做匀速直线运动，F在MN、OP段做功分别为WMN、WOP，功率分别为PMN、POP，则( )
| A．WMN < WOP | B．WMN > WOP |
| C．PMN > POP | D．PMN < POP |
18.
一名游客蹦极时下落过程的v﹣t图象（忽略空气阻力）如图所示。已知t1时，弹性绳处于自然伸直状态；t3时，游客达到最低点。则下列说法正确的是( )
| A．在 0﹣t1时间段内，弹性绳的弹力等于游客所受重力 |
| B．在 t1﹣t2时间段内，弹性绳弹性势能逐渐减小 |
| C．在 t2﹣t3时间段内，重力不做功 |
| D．在 t3时，弹性绳弹性势能最大 |
3.填空题- (共12题)
19.
某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图所示。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况_________________。请对小气球形状的变化情况作出合理的解释________。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况_________________。请对小气球形状的变化情况作出合理的解释________。
20.
如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_______________。（填序号）
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是______________。(合理就可)
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_______________。（填序号）
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是______________。(合理就可)
21.
已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图所示装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
（1）写出B中所有溶质的化学式：_______________。
（2）如果去掉B装置，将A与C直接相连，那么C装置中可能发生反应的化学方程式为______________________。
（1）写出B中所有溶质的化学式：_______________。
（2）如果去掉B装置，将A与C直接相连，那么C装置中可能发生反应的化学方程式为______________________。
22.
中国是世界上高铁发展最快、系统技术最全的国家。请根据要求回答下列问题：
（1）如图所示的材料中，主要由有机合成材料制成的是____________。
（2）受电弓的材料必须具备导电性、润滑性、化学稳定等性质，该材料可用你熟悉的_____________来制造。
（1）如图所示的材料中，主要由有机合成材料制成的是____________。
（2）受电弓的材料必须具备导电性、润滑性、化学稳定等性质，该材料可用你熟悉的_____________来制造。
23.
新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示。请回答下列问题：
（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为____________。
（2）上述纳米级Fe粉制备工艺的化学方程式：
。在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是____________。
（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为____________。
（2）上述纳米级Fe粉制备工艺的化学方程式：
。在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是____________。
24.
现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
（1）当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_________ (填写化学式)。
（2）在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为_________g。
（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。______(要求写出计算过程，计算结果精确至0.1g)
（1）当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_________ (填写化学式)。
（2）在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为_________g。
（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。______(要求写出计算过程，计算结果精确至0.1g)
25.
某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。
（1）c—d间（不含两点）的溶液中金属离子为__________
（2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数_______（选填“不变”、“变大”或“变小”）。
（1）c—d间（不含两点）的溶液中金属离子为__________
（2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数_______（选填“不变”、“变大”或“变小”）。
26.
小明同学利用自制仪器模拟工业炼铁实验，用如图所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。
（1）位置4发生的化学方程式是__________________________________。
（2）位置5处的化学方程式是____________________________________。
（1）位置4发生的化学方程式是__________________________________。
（2）位置5处的化学方程式是____________________________________。
27.
资料显示：碳还原氧化铁的过程如图所示：
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Fe
红棕色 黑色 黑色 黑色
如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32g和1.2g，反应后得到气体A和28.8g黑色固体B。
（1）求气体A的质量。______
（2）求白色沉淀的质量。______ (要求写出计算过程)
（3）推断黑色固体B的化学式。______ (要求写出推断过程)
Fe2O3
Fe3O4FeOFe红棕色 黑色 黑色 黑色
如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32g和1.2g，反应后得到气体A和28.8g黑色固体B。
（1）求气体A的质量。______
（2）求白色沉淀的质量。______ (要求写出计算过程)
（3）推断黑色固体B的化学式。______ (要求写出推断过程)
28.
镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。写出镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式___________________________________。
（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8 g镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则该合金中，镁和铝的质量比为____________。
（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属，但平时看到的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小红认为可能是MgO；
小明认为可能是Mg2(OH)2CO3；
小龙认为可能是Mg(OH)2。
小龙认为小红的猜想是错误的，其理由是MgO是白色固体，不是灰黑色。
实验探究：小明按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时受热的试管内产生了白色固体。
实验分析：实验后，小明认为小龙的猜测也是错误的，其理由是_____________。
查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式______________。
（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。写出镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式___________________________________。
（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8 g镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则该合金中，镁和铝的质量比为____________。
（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属，但平时看到的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小红认为可能是MgO；
小明认为可能是Mg2(OH)2CO3；
小龙认为可能是Mg(OH)2。
小龙认为小红的猜想是错误的，其理由是MgO是白色固体，不是灰黑色。
实验探究：小明按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时受热的试管内产生了白色固体。
实验分析：实验后，小明认为小龙的猜测也是错误的，其理由是_____________。
查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式______________。
29.
以步代车是一种健康的生活方式，小明步行的速度是1.2 m/s，他根据自己的腿和步距画出了如图所示的步行示意图，对步行时重心的变化进行了分析，当两脚一前一后着地时重心降低，而单脚着地迈步时重心升高，因此每走一步都要克服重力做功，如果小明的质量为60 kg，根据图中小华测量的有关数据，帮助小明计算：
（1）他每走一步克服重力所做的功为____________；
（2）他每走一步克服重力做功的功率为____________。
（1）他每走一步克服重力所做的功为____________；
（2）他每走一步克服重力做功的功率为____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(15道)
填空题:(12道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：30