工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳［由Ca（OH）₂和水组成的混合物］，大致流程如下:

科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的__________（可多选）。

（2）制备氢氧化钠的化学方程式为： Na₂CO₃＋Ca（OH）₂＝2NaOH＋CaCO₃↓。将53克溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1％）________________

同一定量的溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡（假设产生的气体全部溢出）。随着盐酸加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。（提示：先后发生的反应为：①，②。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（   ）

A．a：；b：；c：；d：

B．a：；b：；c：；d：

C．a：；b：；c：；d：

D．a：；b：；c：；d：

用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：

若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是

A．一定消耗相同质量的氧化铜	B．一定消耗相同质量的锌
C．一定消耗相同质量的稀硫酸	D．一定生成相同质量的硫酸锌

下列物质的俗称及化学式正确的是（   ）

A．苛性钠——氢氧化钠   NaOH

B．铁锈——氢氧化铁   Fe(OH)3

C．熟石灰——氧化钙   CaO

D．小苏打——氯化钠   NaCl

下列实验设计能达到实验目的的是（　　）

序号	实验目的	实验方案
A	区分氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液	取样品，加入碳酸钠溶液
B	用pH试纸测定溶液的酸碱性	将pH试纸浸入待测液体
C	探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应	向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D	除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠	滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生

 

A．A

B．B

C．C

D．D