1.简答题- (共5题)
1.
小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入的试剂p，结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。
2.
为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12．5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示．
（1）将石灰石样品研碎的目的是 。
（2）12．5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m= g．
（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（1）将石灰石样品研碎的目的是 。
（2）12．5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m= g．
（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
3.
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
（2）同学们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B中杂质的成分 （用化学式表示）。
（3）同学们继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式： 。
（1）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
（2）同学们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B中杂质的成分 （用化学式表示）。
（3）同学们继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式： 。
4.
课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：
（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_________。
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是_________。
（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_________。
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是_________。
5.
氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如图．原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3．
（1）加入BaCl2除去的杂质离子是_____________；
（2）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_________（填化学式）提高产品纯度．
（1）加入BaCl2除去的杂质离子是_____________；
（2）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_________（填化学式）提高产品纯度．
2.选择题- (共13题)
6.
小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
| A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 |
| B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 |
| C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 |
| D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 |
7.
下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
| A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 | B．长期敞口放置的浓碳酸质量增加 |
| C．久置的生石灰质量增加 | D．久置的铁钉生锈质量增加 |
8.
某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是
（ ）
（ ）
| A．该化肥不宜与熟石灰混用 |
| B．该化肥中NH4NO3的质量分数为95% |
| C．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿 |
| D．NH4NO3属于盐 |
9.
归纳总结是学习科学的重要方法。小明同学在学习“酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出右图。图中“—”两端的物质都能够发生反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其它连线的产物也都是盐和水的是（ ）
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10.
有以下四种溶液：①NaOH；②CuSO4；③MgCl2；④NaCl。不用任何其他试剂，就可以将它们一一鉴别，鉴定出各物质的先后顺序是（）
| A．①②④③ | B．②①③④ | C．①②③④ | D．②③①④ |
12.
下表记录了在物质X的溶液中分别加入三种物质的溶液后产生的现象。由此可知，物质X可能是 （ ）
| 加入的物质 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 | 紫色石蕊试液 |
| 物质X中的现象 | 无明显现象 | 产生气泡 | 溶液变红 |
| A．Ca（OH）2 | B．CO2 | C．CuSO4 | D．HCl |
13.
下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰做食品干燥剂；
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；
③施用熟石灰改良酸性土壤；
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。
①用生石灰做食品干燥剂；
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；
③施用熟石灰改良酸性土壤；
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。
| A．①② | B．①④ | C．③④ | D．②③ |
15.
下列出去杂质的方法中正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加过量碳酸钙，过滤 |
| B | K2CO3溶液 | KCl | 加适量稀盐酸 |
| C | CaO | CaCO3 | 加水，过滤 |
| D | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加适量硝酸钙溶液，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
17.
往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（）
| A．一定含有硫酸根离子 |
| B．一定含有银离子 |
| C．只有硫酸根离子，没有银离子 |
| D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有 |
18.
我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3 + CO2 + H2O =NH4HCO3
②NH4HCO3+ NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl
③2NaHCO3
2Na2CO3+H2O+CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）
①NH3 + CO2 + H2O =NH4HCO3
②NH4HCO3+ NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl
③2NaHCO3
2Na2CO3+H2O+CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）| A．置换反应 | B．化合反应 |
| C．分解反应 | D．复分解反应 |
3.填空题- (共12题)
19.
通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题：
（1）仪器①的名称是____
（2）B装置在化学实验中有广泛的用途，被称为“万能瓶”。
①用排水法收集氧气，可在B装置中装满水后，使氧气从_______ 口进入（填“a”或“b”）；
②若想得到干燥的氧气，可在B装置中加入浓硫酸进行干燥，则气体应从____ 口进入（填“a”或“b”）；
（1）仪器①的名称是
（2）B装置在化学实验中有广泛的用途，被称为“万能瓶”。
①用排水法收集氧气，可在B装置中装满水后，使氧气从
②若想得到干燥的氧气，可在B装置中加入浓硫酸进行干燥，则气体应从
20.
请根据下表回答有关问题。
（1）榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中 来涂抹止痒。（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： 。
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 物质 | 醋酸 | 高锰酸钾 | 熟石灰 | 纯碱 |
| 化学式 | CH3COOH | KMnO4 | Ca（OH）2 | Na2CO3 |
（1）榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中 来涂抹止痒。（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： 。
21.
铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是
（1）________________________；
（2）________________________。
（1）________________________；
（2）________________________。
23.
在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液，直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据上图曲线可以判断实验中是向_____ （填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加_____ 溶液（标准液）。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到____________ ，则证明中和反应正好完成。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数________ 。
（1）根据上图曲线可以判断实验中是向
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数
24.
未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 ，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。石灰乳是 （填化学式）的俗称。
25.
酸、碱、盐溶解性表是学习自然科学的重要工具，下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。
请利用此表完成下列任务：
（1）查Cu (OH)2的溶解性：____________（填“溶”或“不溶”）。
（2）化学方程式表示CuSO4与一种碱的溶液反应_____________。
| | OH- | Cl- | CO32- | SO42- |
| H+ | | 溶 | 溶 | 溶 |
| NH4+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Zn2+ | 不 | 溶 | 不 | 溶 |
| Cu2+ | 不 | 溶 | 不 | 溶 |
请利用此表完成下列任务：
（1）查Cu (OH)2的溶解性：____________（填“溶”或“不溶”）。
（2）化学方程式表示CuSO4与一种碱的溶液反应_____________。
26.
酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）______________ 。
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_________ 气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含醋酸（CH3COOH）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
（1）由于人的胃里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了
27.
植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。
栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。
（1）当pH=4时，在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为 。
（2）如果施用一种能使作物生长旺盛、茎杆粗壮、增强抗病虫害能力的肥料，当土壤的pH在 时，植物的吸收率较高。
栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。
（1）当pH=4时，在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为 。
（2）如果施用一种能使作物生长旺盛、茎杆粗壮、增强抗病虫害能力的肥料，当土壤的pH在 时，植物的吸收率较高。
29.
将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图），正确的是 （填写“甲”或“乙“）。
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图），正确的是 （填写“甲”或“乙“）。
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(5道)
选择题:(13道)
填空题:(12道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：30