1.简答题- (共5题)
1.
实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验.
请根据以上信息计算：
（1）反应生产二氧化碳________g
（2）样品中碳酸钙的质量分数？_______
（3）C烧杯中溶液的溶质质量分数？_______
请根据以上信息计算：
（1）反应生产二氧化碳________g
（2）样品中碳酸钙的质量分数？_______
（3）C烧杯中溶液的溶质质量分数？_______
2.
汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质的质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：
（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？____
（2）需要浓硫酸多少克____？需要加水多少克? ____
（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？____
（2）需要浓硫酸多少克____？需要加水多少克? ____
3.
下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：________。
（2）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：________ 。
（3）指出反应①的基本类型是________反应。
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：________。
（2）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：________ 。
（3）指出反应①的基本类型是________反应。
4.
小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定.取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_____；当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，溶液中的溶质是________；当滴加稀盐酸的质量为10.1g时，溶液中的溶质是________。
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数___.
| 加入稀盐酸的质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10.0 | 10.1 |
| 溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7.0 | 2.2 |
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_____；当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，溶液中的溶质是________；当滴加稀盐酸的质量为10.1g时，溶液中的溶质是________。
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数___.
5.
当今，染发已经成为一种时尚，年轻人可以随自己的心情和喜好改变头发的颜色，给人眼前一亮的感觉。但是它在给予我们美丽的同时，会对我们的健康造成伤害，染发剂中的染料具有一定的毒性、刺激性和过敏性。例如，染发剂中普遍含有对苯二胺（其化学式为C6H8N2）会使易过敏的人引起发痒、水肿、气喘、胃炎和贫血等症状，另外它还具有致癌作用。因此，科学界告诫我们：慎用染发剂，少染发为好。
（1）一个对苯二胺分子中含有________个原子。
（2）一个对苯二胺分子中碳氢元素质量比________
（3）在对苯二胺中，所含元素的质量分数最大的元素是________。
（1）一个对苯二胺分子中含有________个原子。
（2）一个对苯二胺分子中碳氢元素质量比________
（3）在对苯二胺中，所含元素的质量分数最大的元素是________。
2.选择题- (共15题)
6.
盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( )
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品  | B．用小苏打制作糕点 |
| C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 | D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸 |
7.
盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
| A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 |
| B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 |
| C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 |
| D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 |
8.
有这样一句顺口溜反映了近几十年来我国河流的水污染日趋严重。“七十年代，淘米做饭；八十年代，浇花灌溉；九十年代，鱼虾绝代。”提高环保意识，防止环境污染是每一个公民的责任。下列有关做法中正确的是( )
A．将废旧干电池统一收集，集中填埋 |
| B．洗衣服时尽可能使用污染小的无磷洗衣粉 |
C．利用工业废水直接浇灌农田可以节约用水  |
| D．将城市的生活垃圾回收后在郊区焚烧 |
9.
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是( )
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
| A | Na2SO4(NaOH) | 稀硫酸 | 加过量的稀硫酸、蒸发结晶 |
| B | NaCl(Na2CO3) | BaCl2溶液 | 加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 |
| C | KCl(K2CO3) | 稀盐酸 | 加过量的稀盐酸 |
| D | CaO(CaCO3) | 稀盐酸 | 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 |
A．A  | B．B | C．C | D．D |
10.
目前市面上有一种新型“即热饭盒”，其饭盒底部分为两层，一层盛有水，另一层盛放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+X↑。根据上述信息下列有关说法错误的是( )
A．生成物X是一种单质 | B．Mg(OH)2是一种有机物 |
C．反应过程中放出热量  | D．混合物中的铁是催化剂 |
11.
有一不纯的碳酸钙样品，已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一种或几种杂质，10g样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，则该样品中的杂质是( )
| A．只有碳酸镁 |
| B．只有碳酸镁和碳酸钡 |
| C．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾的一种或两种 |
| D．必有碳酸镁,还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种 |
13.
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）
①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢
①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢
| A．①②③④ | B．①③ | C．②④ | D．②③④ |
14.
某校科学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
该实验室新购进一些硫酸钾，应将它放在( )
| 药品柜 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 药品 | 铁、锌 | 氯化钠、碳酸钠 | 硝酸、盐酸 | 氢氧化钠、氢氧化钡 |
该实验室新购进一些硫酸钾，应将它放在( )
| A．甲柜 | B．乙柜 | C．丙柜 | D．丁柜 |
15.
把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是（）
| A．滤渣中一定不含铜 |
| B．滤渣可能是铜和铁的混合物 |
| C．滤液中含有FeCl2和HCl |
| D．滤液中含有FeCl2和CuCl2 |
16.
四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是( )
A．③①②④  | B．②③①④ | C．②①③④ | D．①③②④ |
17.
能大量共存且形成无色溶液的一组物质是( )
A．NaNO3、Na2CO3、KCl  | B．HCl、NaOH、NH4Cl |
| C．FeCl3、H2SO4、HCl | D．BaCl2、K2CO3、KNO3 |
18.
地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下
一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断错误的是( )
| 甲 | 乙 | 丙 |  |
 |  |  |
一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断错误的是( )
A．物质甲的化学式是NH3  | B．物质X的质量为2.8g |
| C．物质X中含两种元素 | D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2:3 |
19.
华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的l0倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为（ ）
A．CO  | B．H2 | C．O2 | D．CO2 |
20.
在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）
| A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 |
| B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 |
| C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1 |
| D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 |
3.填空题- (共6题)
21.
科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳。一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60千米。
（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，起________作用。
（2）氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水。若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接(用字母表示)：________。
（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，起________作用。
（2）氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水。若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接(用字母表示)：________。
22.
18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。某校科学兴趣小组的同学对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?带着疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究。
（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是________；
（2）若干燥从a导管出来的气体，应从右边装置中________(选填“b”或“c”)端管口通入；
（3）其实红热的铁遇到水蒸气，反应后生成氢气和黑色固体四氧化三铁，它属于________反应（填基本反应类型），其化学方程式________。
（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是________；
（2）若干燥从a导管出来的气体，应从右边装置中________(选填“b”或“c”)端管口通入；
（3）其实红热的铁遇到水蒸气，反应后生成氢气和黑色固体四氧化三铁，它属于________反应（填基本反应类型），其化学方程式________。
23.
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是________。（填化学式）
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为________。
（3）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是________。（填化学式）
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为________。
（3）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。
24.
“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋，看到________，滴入稀烧碱溶液发现________，从而确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清的石灰水吹气时，可观察到________现象，该反应的方程式为________。
25.
实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象________，反应的化学方程式是_____。
（2）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克___？(列式计算)
（1）向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象________，反应的化学方程式是_____。
（2）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克___？(列式计算)
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(5道)
选择题:(15道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：26