1.简答题- (共4题)
1.
在相同条件下，取相等质量的铁片、铁粉和锌粉，分别与足量的等质量分数的盐酸充分反应。根据实验测定：其中铁粉与盐酸反应产生氢气的质量随反应时间变化如图所示。请在原图中画出铁片、锌粉与盐酸反应产生氢气的质量随反应时间变化的大致曲线，并用科学原理加以解释。____ 
2.
黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀硫酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如表，分析表中数据，完成下列问题：
（1）在第________次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。________
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。________
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀硫酸的用量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 剩余固体的质量 | 8.7g | 7.4g | 6.7g | 6.7g |
（1）在第________次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。________
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。________
3.
如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________时，恰好完全反应。
（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阳离子为________（写出离子符号）。
（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？_____（请写出计算过程）
（4）氢氧化钠具有很强的吸水性，若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸的溶质质量分数将___（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________时，恰好完全反应。
（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阳离子为________（写出离子符号）。
（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？_____（请写出计算过程）
（4）氢氧化钠具有很强的吸水性，若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸的溶质质量分数将___（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
4.
实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?_____（精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有_____（可多选）。
A
B 
C
D 
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?_____（精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有_____（可多选）。
A
B C
D 2.选择题- (共15题)
5.
H2、CO、CO2和 CH4都是初中科学常见的气体。某无色气体 X 可能含有上述 4 种气体中的一种或两种。为了确认气体X 的组成，从下列所给的装置中，选择最合适的装置进行连接，合理的实验顺序是____________（填序号）（小资料：碱石灰的主要成分是 CaO和 NaOH）。
| A．AEDCB | B．BECDA | C．CEBAD | D．ABEDC |
稀释浓硫酸
点燃酒精灯
滴瓶中的滴管用后
干燥氧气不洗涤直接插回原瓶
9.
树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念,建设美丽杭州。下列做法不符合该理念的是（ ）
| A．对河道开展清淤保洁工作 |
| B．提倡步行或骑单车等出行 |
| C．燃煤发电厂安装脱硫装置 |
| D．提倡焚烧秸秆增加土壤肥力 |
10.
如图是酸与碱溶液反应的微观示意图，下列关于酸碱反应的说法正确的是（）
| A．酸碱反应的实质是H＋＋OH－=H2O | B．该反应能得到红色溶液 |
| C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等 | D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0 |
12.
向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。下列说法不正确的是（）
| A．滤渣中的物质至少有两种 | B．取滤渣滴加稀H2SO4，可能有气泡产生 |
| C．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 | D．取反应后的滤液滴加稀HCl，有白色沉淀产生 |
13.
下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（）
| A．Ba2+、H+、OH-、Cl- |
| B．K+、Na+、Cl-、NO3- |
| C．K+、Fe3+、SO42-、NO3- |
| D．Ca2+、H+、CO32-、NO3- |
14.
某同学在科学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒，结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的（）
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | 石灰水 | 稀硫酸 | 石蕊试液 |
| B | 稀盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 石蕊试液 |
| C | 氯化钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 氯化钡溶液 |
| D | 稀盐酸 | 氢氧化钾溶液 | 酚酞试液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15.
为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法正确的是（）
| 体液 | 尿液 | 胆汁 | 血液 | 胰液 | 胃液 |
| pH | 4.70~8.4 | 7.10~7.3 | 7.35~7.4 | 7.50~8.0 | 0.9~1.5 |
| A．人体的尿液一定呈酸性 | B．胆汁呈弱酸性 |
C．胰液的碱性比血液强 | D．pH试纸能精确测得以上体液的pH值 |
16.
实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，根据实验现象判断，该固体所属类别最可能是（）
| 实验操作 | 实验现象 |
| （1）取该固体于试管中，加盐酸、振荡 | 固体溶解，有气泡产生 |
| （2）将（1）中产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水未变浑浊 |
| （3）将（1）产生的气体点燃 | 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 |
A．金属氧化物 | B．盐 | C．金属单质 | D．碱 |
17.
我们家乡衢州特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是( )
| A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液 |
| B．酿制江山米酒时发酵糯米 |
| C．制作龙游发糕时将成品进行包装 |
| D．制作开化开顺牌黑木耳时晒干水分 |
19.
2019年5月17日23时48分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号丙运载火箭成功发射第45颗北斗导航卫星，如图1所示是北斗卫星在随火箭加速上升的情景。人造地球卫星沿椭圆轨道绕地球运行时，离地球最近的一点叫近地点，最远的一点叫远地点，如图2所示。下列说法正确的是（）
| A．如图1北斗卫星加速上升过程中，重力势能变大，动能变大 |
| B．如图2人造地球卫星运行中，重力势能变大，动能变大 |
| C．如图2人造地球卫星运行中，从近地点向远地点运动时，速度变大 |
| D．如图1、2中卫星的机械能都不变 |
3.填空题- (共9题)
20.
衢州某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法：
（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
①下列化肥中，属于氮肥的是________。(填字母)
②草木灰呈碱性，不能与选用的氮肥混合施用，理由是________。
（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。
①目的是促进绿色植物的光合作用。
②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法：
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液；乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
（提供资料）
Ⅰ．CO2与NaHCO3不会发生反应
Ⅱ．SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2
Ⅲ．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析：选择上述甲方法的理由是________。
（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
①下列化肥中，属于氮肥的是________。(填字母)
| A．碳酸氢铵(NH4HCO3) | B．草木灰（主要成分K2CO3） | C．磷矿粉[Ca3(PO4)2] |
（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。
①目的是促进绿色植物的光合作用。
②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法：
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液；乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
（提供资料）
Ⅰ．CO2与NaHCO3不会发生反应
Ⅱ．SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2
Ⅲ．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析：选择上述甲方法的理由是________。
21.
江山中学科技楼前矗立着一座孔子雕像，这座雕像高达4.6米、重约12吨，全身用质地细腻、色泽纯白的汉白玉（汉白玉是洁白纯净的碳酸钙岩石）雕琢而成。
（1）汉白玉能被雕琢体现的是汉白玉的________（选填“物理”或“化学”）性质。
（2）小江想验证下汉白玉是否碳酸钙岩石，他可选用的实验室试剂是稀盐酸和________。
（1）汉白玉能被雕琢体现的是汉白玉的________（选填“物理”或“化学”）性质。
（2）小江想验证下汉白玉是否碳酸钙岩石，他可选用的实验室试剂是稀盐酸和________。
22.
小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验
（1）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。
（2）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有________生成。
（3）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，充分反应后剩余固体质量为4.2g，则混合物中氧化铜的质量分数为____。
（1）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。
（2）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有________生成。
（3）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，充分反应后剩余固体质量为4.2g，则混合物中氧化铜的质量分数为____。
24.
有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，科学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有________。
（2）另取少量添加剂于另一试管中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。再取部分滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到________现象，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有________。
（2）另取少量添加剂于另一试管中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。再取部分滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到________现象，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
25.
如图是对生成氯化镁反应关系的归纳与整理。
（1）若物质A是一种碱，请写出A的化学式：________；
（2）反应①属于基本反应类型中的________反应；
（3）写出反应⑥的化学方程式：________。
（1）若物质A是一种碱，请写出A的化学式：________；
（2）反应①属于基本反应类型中的________反应；
（3）写出反应⑥的化学方程式：________。
26.
2019年10月29日，官方报道称：中国自主研发的深海载人舱已经成功完成了建造。据悉，这一设备全称叫全海深载人潜水器万米级载人舱，是当前世界范围内空间最大、搭载人数最多的万米级载人舱，载人球壳使用钛合金材料，该材料用于深海装备拥有诸多优越性和独特性。查阅资料知：钛的金属活动性介于铝和铁之间。请回答下列问题：
（1）钛合金属于________（“纯净物”或“混合物”）；
（2）将钛条放入硫酸铜溶液中应该能观察到的现象：________。
（3）钛合金用于深海装备主要是利用了下列性能中的__________。
（1）钛合金属于________（“纯净物”或“混合物”）；
（2）将钛条放入硫酸铜溶液中应该能观察到的现象：________。
（3）钛合金用于深海装备主要是利用了下列性能中的__________。
| A． 抗压强度大 | B． 良好的导电性 | C． 熔点低 | D． 抗腐蚀性能强 |
27.
某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：
（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有________ 性；
（2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是________；
（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是______________。
（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有________ 性；
（2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是________；
（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是______________。
A． 溶液一定呈酸性  | B． 盐酸一定没有残留 |
C． 白色粉末一定没有残留  | D． 白色粉末与盐酸恰好完全反应 |
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(4道)
选择题:(15道)
填空题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：28