根据给出的药品（稀硫酸、浓硫酸）和下图实验装置（包括托盘天平），设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的铜锌合金中锌的质量分数（假设合金已加工成粉末）。实验原理：由产生氢气的体积，查密度表知氢气质量，从而求得锌的质量。据实验原理设计的实验方案回答下列问题：

（1）你选用的药品是________。
（2）你选用的实验装置（填装置编号）______。若需组装，则连接的顺序是（用装置接口编号表示）______。
（3）实验中你必须测定的有效数据是（__________）

A．生成 H2的体积 a 毫升	B．反应前仪器和药品的质量 b 克
C．反应后剩余固体的质量 c 克	D．反应后仪器和药品的质量 d 克
E．黄铜样品的质量 e 克

氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

与金属锌、氧化铜粉末、烧碱溶液和氯化钡溶液都能反应的物质是（  ）

A．硫酸钠溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．食盐水

（8分）向质量为m的 20％的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称得滤液总质量为3m 。
（1）（5分）计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）；
（2）（3分）请建立坐标系绘制上述滴加过程中各种不同离子的数目随硫酸镁溶液的不断加入而变化的关系图。

（1）浓硫酸与木炭共热，生成CO₂、SO₂和H₂O，写出反应的化学方程式。__________
（2）已知SO₂能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO₂不能使品红溶液褪色；SO₂能被酸性KMnO₄溶液吸收而除去。而CO₂不能被酸性KMnO₄溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H₂SO₄与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是_________（填写装置的编号）。

（3）实验时可看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：________；B瓶的作用是：_________；C瓶的作用是：____________。
（4）装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是_______。
（5）装置③中所盛的溶液是__________。