已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。
（1）计算此时溶液的溶质质量分数。______   
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法： 
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？______
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？_____________

现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如图1所示实验方案：

（实验数据）实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成气体的质量为_____。
（2）混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？_____（写出计算过程）
（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na₂CO₃的溶液，请在图2中画出加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图_____。

石灰石的主要成分为CaCO₃（其余杂质不溶于水，也不参加反应）。某科学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO₃的质量分数，进行了以下探究实验：称取石灰石样品两份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。

各物质的质量	第一个烧杯	第二个烧杯
样品质量	20g	20 g
稀盐酸质量	50g	100g
烧杯残留物质量	66.7 g	115.6g
产生的CO2质量	▲	▲

 
求：
（1）第一个烧杯中CO₂的质量_______；如果再向第一个烧杯中放入1克样品，产生二氧化碳的质量将_______ （填“增加”“不变”或“减少”）
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数？____________
（3）稀盐酸中溶质的质量分数？____________
（4）第二个烧杯中反应后CaCl₂的溶质质量分数？____________

用溶质质量分数为98%的浓硫酸10 mL(密度为1.84g·mL^－1)配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需要量取水的体积是（ ）

A．180 mL

B．170 mL

C．162 mL

D．88 mL

下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是(    )

温度/℃	0	20	40	100
甲溶解度/克	0.173	0.165	0.121	0.076
乙溶解度/克	13.3	31.6	63.9	246

 

 

A．20 ℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液

B．100 ℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和

C．20 ℃时，甲物质的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

D．20 ℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%