（1）课本上说螺壳中含有碳酸钙，小明认为可以利用如图甲所示装置进行检验。往容器中放入螺壳并注入稀盐酸，如果观察到有气泡产生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水变浑浊，就可以证明螺壳中含有碳酸钙。

请评价小明的检验方法是否正确 ，理由是    。
（2）小明收集螺壳与稀盐酸反应产生的二氧化碳，并用如图乙所示的装置验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应。首先在广口瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，然后加入适量的稀盐酸，请你预期观察到的现象是 。

铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

（1）图中B装置用来收集SO₂（已知SO₂的密度大于CO₂的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整；
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是  ；
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，  （填“实验1”或“实验2”）可说明硫酸有剩余。
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有（答出一点）  。

已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na₂CO₃受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品测定生成CO₂的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是  。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO₃的质量分数。
方案二：样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程。
（已知）

科学实验必须按规范进行操作,下列实验操作中规范的是（ ）
A．取少量氯化钠
B．闻药品气味
C．滴加液体
D．稀释浓硫酸

“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析如图所示的铁钉生锈的实验设计，得出的结论不正确的是（）

A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加

B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加

C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加

D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加

我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（ ）

A．可回收废物

B．有害垃圾

C．厨房垃圾

D．其他垃圾

Na₂CO₃的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）

A．碳酸钠在水中会电离出 OH -

B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低

C．碳酸钠溶液中存在 OH -

D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（）

A．溶液中的水

B．生成的铜

C．生成的氯化锌

D．参加反应的氯化铜

对下列实验事实的解释正确的是（ ）

	实 验事实	解 释
A	长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末	氢氧化钠发生了潮解
B	水银温度计受热使水银柱上升	汞原子体积变大
C	某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味	无氨气放出，一定不是氮肥
D	硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气 里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰	硫和氧气反应时，氧气的相对含量不同，反应的剧烈程度不同

 
A．A B. B C. C D. D

甲、乙两化工厂分布在河道两侧（如图），箭头代表河道中的水流方向。某科学小组在a处取得的的水样检测到阴离子只含少量的OH^-和SO₄^2-，在c处取得的水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列那一组？（ ）

A．MgSO4和NaCl	B．H2SO4和Ba（NO3）2
C．HCl和BaCl2	D．H2SO4和MgCl2

为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）

A．放入水中，看是否全部溶解

B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生

C．滴加酚酞，看是否变色

D．用手接触，看是否有滑腻感

在 A＋B=盐＋水的反应中，A和B不可能是（）

A．HCl和NaOH	B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Ca（OH）2	D．H2SO4和BaCl2

小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（ ）

物质	肥皂水	雨水	蔗糖水	食醋	纯碱水	柠檬汁
pH	10.2	5.8	7.0	3.3	8.1	2.0

 
A．蔗糖水是中性物质
B．肥皂水的碱性比纯碱水弱
C．柠檬汁的酸性比食醋强
D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红

下列物质中既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的一组是（）

A．CO   CO2

B．H2 SO2

C．H2 CO

D．CO2 NH3

小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（）

A．KOH

B．Ca3（PO3）2

C．K2CO3

D．CO（NH2）2

如图是甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则（）

A．该反应是化合反应	B．甲是有机物
C．甲的相对分子质量为34g	D．乙由一种元素组成

下表所列物质的分类，正确的是（ ）

选项	单质	氧化物	混合物
A	铝合金	氧化铜	稀盐酸
B	白磷	水	冰水混合物
C	氮气	干冰	空气
D	水银	硫酸钡	食盐水

 
A．A B. B C. C D. D

我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：。该反应类型为（ ）

A．分解反应

B．化合反应

C．复分解反应

D．置换反应

对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。

（1）已知X是金属单质，则X可以是     （填一种即可）；
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式 。

用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数_____。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_________（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是___________________________________________。

右图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：

（1）制作材料中属于金属或合金的是   （选填一种物质的编号）；
（2）制作材料中属于有机合成材料的是  （选填一种物质的编号）；
（3）食用时用过筛的办法将黄豆渣分离出来，这种方法类似于我们科学实验中的  操作。

最近雾霾天气仍旧影响绍兴地区，PM2.5不易被鼻腔阻挡，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病。其次，会损害血红蛋白输送氧的能力，对贫血和血液循环障碍的病人来说，可能产生严重后果。PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘。
（1）你认为，PM2.5对人体的 影响最大（从下列选项中选择序号填写）。
①呼吸系统  ②神经系统  ③生殖系统   ④泌尿系统
（2）知道了一座城市当天平均PM2.5浓度，我们就能自行计算出PM2.5的分指数，计算公式是：

单独看PM2.5的分指数这个污染指标，我们可把每天的空气质量分六个等级（如下表）：

分指数	空气质量级别	空气质量状况
0－50	I级	优
51－100	II级	良
101－150	III（1）级	轻微污染
151－200	III（2）级	轻度污染
201－300	IV（1）级和IV（2）级	中度和中度重污染
大于300	V级	重度污染

 
2015年3月25日PM2.5监测试报数据显示，舟山的PM2.5浓度为20微克/立方米，绍兴的PM2.5浓度为48微克/立方米。则单看PM2.5指标，舟山的空气质量级别为I级，那么绍兴的空气质量级别为  。
（3）下列关于PM2.5的说法错误的是 （填序号）。
① 燃放烟花爆竹会产生PM2.5
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性。
（4）我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO₂，示意图如下。下列关于该反应的说法错误的是  。

A．可有效降低汽车尾气对大气的污染

B．属于化合反应

C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化

D．反应前后氧原子数不发生变化

（5）除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举一例：
。

（1）有S、H、O、Mg四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出相应的化学式：

类 别	单 质	氧化物	酸	碱	盐
化学式	Mg	_____	H2SO4	_____	MgSO4

 
（2）用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：
复分解反应____________________________________________，
置换反应______________________________________________。

通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
（1）该钝化液PH 7 （填“>”、“<”或“=”）；
（2）重铬酸（H₂Cr₂O₇）中铬元素的化合价为 。

有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐；请选择合适的标号（a～d）填空.
（1）少量存于胃液中帮助消化的是 ；（2）常用降低土壤酸性的是 ；（3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸是 。

为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准。市售二级碘盐的商品包装上标明“主要配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”。
（1）市售的每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO₃）  mg ；
（2）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能有 ；

A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担

B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收

C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失

（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄（稀）=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，
要达到实验目的，除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是 。

某品牌矿泉水外包装上部分文字说明如图所示请据此回答下列问题。
主要成分（mg/L）偏硅酸（H₂SiO₃）>68.5
钙（Ca）<28 钠（Na）<18 溴（Br）>0.089
（1）优质纯净矿泉水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）偏硅酸中含有 种元素，偏硅酸分子中氢、硅、氧的原子个数比是 ，偏硅酸中各元素的质量比H : Si : O是   。
（3）说明书中的“钠”是指  （填“分子”“原子”或“元素”）。