从HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂几种溶液中取出其中的两种混合。

（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合有_____。
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为_____。
（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是_____。

在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指 Na₂CO₃，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的 Na₂CO₃会含有少量的 NaCl。某研究性学习小组称取含 NaCl 的 Na₂CO₃固体 25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的 7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8gCO₂气体。
（1）计算原固体中 Na₂CO₃的质量分数和消耗盐酸的总质量_______。
（2）下表为学习小组向上述所配制的混合液中分三次逐滴加盐酸后，所记录的部分数据。
经查阅资料知：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃（1）；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（2）已知：反应（1）完全后，反应（2）才开始。
①完成表格中未填的部分。
____________
②根据表中数据在坐标系中画出 CO₂质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图。
____________

将等质量的CaCO₃（块状）和Na₂CO₃（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO₂的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（）

A．CaCO3一定没有剩余

B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98

C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1

D．反应产生水的质量不相等

为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。
（对固体猜想）
猜想Ⅰ：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、_____。
（进行实验）实验流程见图：

（问题与讨论）
(1)步骤②包括溶解、过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、_____。
(2)C的化学式为_____，D的化学式为_____，由此推出固体B中含有_____(填化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为_____。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为_____，说明样品中含有_____，则证明猜想_____成立；如果溶液A无色，则证明猜想_____成立。

如图是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题：

（1）配制10%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约为________mL（精确到0.1mL）
（2）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体8g，加入质量分数为10%的盐酸恰好至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，试计算该包固体中所含碳酸钠质量分数？（可能用到的相对原子质量H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5）_______