亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如下实验流程用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制备Na₂SO₃。
反应Ⅰ中随着SO₂的增加，依次发生如下化学反应：
SO₂＋H₂O＋2Na₂CO₃＝Na₂SO₃＋2NaHCO₃；
SO₂＋2NaHCO₃＝Na₂SO₃＋2CO₂↑＋H₂O；
SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃

（1）H₂SO₃的名称为亚硫酸，则Na₂SO₃的名称为______。
（2）分析反应1提供的资料，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图1所示。则线1表示______（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示______的质量分数的变化情况。
（3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应I中生成的NaHSO₃转化为Na₂SO₃则该化学反应方程式为______。

（4）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na₂SO₃，由此可知，Na₂SO₃的溶解度曲线是与图2中的______（填A或B）物质的溶解度曲线相似。
（5）过滤操作得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为______。
（6）实验后，将Na₂SO₃样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na₂SO₄杂质，且放置时间越长产生的Na₂SO₄越多，则Na₂SO₃样品变质为Na₂SO₄的化学反应方程式为______。