（1）在一定条件下，将1.00molN₂（g）与3.00molH₂（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
①当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁ K₂（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）
②该反应在T₁温度下5.00min达到平衡，这段时间内N₂的化学反应速率为 。
③T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁=  。
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H="a" kJ/mol  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H="b" kJ/mol  2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=   （用含a、b的式子表示）。
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H⁺）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。

（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质	H2CO3	NH3.H2O
电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11	Kb=1.77×10-5

 现有常温下0．1 mol·L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，
①该溶液呈  性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是  。
②该（NH₄）₂CO₃溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A．c(NH₄⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(NH₃^.H₂O)
B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)
C．c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=0.1mol/L
D．c(NH₄⁺)+c(NH₃^.H₂O)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
E．c(H⁺)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)+c(NH₃^.H₂O)