磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和 PCl₅(g)，反应过程如下。
2P(s) + 3Cl₂(g) = 2PCl₃(g) △H=－612kJ/mol
2P(s) + 5Cl₂(g) = 2PCl₅(g) △H=－798kJ/mol
气态PCl₅生成气态PCl₃和Cl₂的热化学方程式为  。
（2）可逆反应PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g) 2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

①达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为  。
②平衡I到平衡II的条件①是 （填“升温”或“降温”）。
（3）亚磷酸（H₃PO₃）与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：

阴极的电极反应式为________________；产品室中反应的离子方程式为 。
（4）一定温度下，Ksp [Mg₃(PO₄)₂] =6.0×10^-29，Ksp [Ca₃(PO₄)₂] =6.0×10^-26。向浓度均为0.20 mol·L^－1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入Na₃PO₄，先生成    沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10^-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=    mol/L。