某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。
（对比实验）

编号	操作	现象
甲	将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中	无明显现象
乙	将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中	铝丝表面析出红色固体
丙	将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中	铝丝表面析出红色固体

 
（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H₂O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl^-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO₄溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

操作	现象	结论	推论
（1）向一支试管中再加入 NaCl固体	铝丝表面析 出红色固体	氧化铝薄膜 被破坏	Na+或_____能 破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入 Na2SO4固体	_____	氧化铝薄膜 未被破坏	Na+和SO42-都不能 破坏氧化铝薄膜

 
（结论与反思）
得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

如图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（  ）

序号	X	Y
①	水	食盐
②	氢氧化钙溶液	二氧化碳
③	稀硫酸	镁粉
④	硫酸铜溶液	铁粉

 

A．②④

B．①③

C．①②③

D．②③④

不锈钢中含有铁和镍（Ni），为了检测铁和镍的活泼性，小涛进行了实验，结果如表。则它们的活泼性顺序为（ ）

金属	HCl溶液	Fe(NO3)2 溶液	Ni(NO3)2 溶液
Fe	产生气体	—	有金属析出
Ni	产生气体	无金属析出	—

 

A．Fe >Ni>H

B．H>Ni>Fe

C．Fe>H>Ni

D．Ni>Fe>H

下列图像不能正确反映对应变化关系的是(  )

A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉

B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体

D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液

下列认识或说法中，正确的是（）

A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，证明该物质中一定含有CO32-

B．常温下可用Fe和AgCl反应制取Ag

C．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4

D．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序