（1）向等质量，等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，请大致画出氢气质量（纵坐标）与加入金属的质量（横坐标）的图。___________

（2）向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量的稀硫酸，请大致画出氢气质量（纵坐标）和稀硫酸质量（横坐标）的关系图。__________
（3）写出铁和稀硫酸反应的化学方程式_______________________。

新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有（）

A．钾盐

B．钠盐

C．钙盐

D．铁盐

如图所示，将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，金属钠很快熔成一个白色小球，并浮在水面上急速游动，直至消失。反应的化学方程式是：2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑。下列说法错误的是.（）

A．金属钠的密度比水小

B．钠的金属活动性很强

C．反应后向烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色

D．反应后向烧杯中滴加硫酸铜溶液，会有红褐色沉淀生成

某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．   
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为________ ．   
（2）（提出问题）是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
（查阅资料）
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．
②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．
③稀盐酸由H⁺、Cl^﹣和H₂O组成，稀硫酸由H⁺、SO₄^2﹣和H₂O组成．
（实验探究）在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈．
（猜想与假设）出现上述现象的可能原因是：
假设①SO₄^2﹣对铝与酸的反应有抑制作用．
假设②________ ．
（实验验证）设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量________ 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．
（分析与应用）
（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________ ；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同．
（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，②________ ，③________ ，④将铝片改换成铝丝．

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量相等的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．M表示铁和稀硫酸的反应	B．两个都属于分解反应
C．反应结束后铁一定有剩余	D．反应结束后溶液质量相等