海洋是个巨大的资源宝库， 它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是__，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C1₂+2KBr=2KCl+Br₂Br₂+2KI=2KBr₂+I₂
由此可判断C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是_______________。
 

向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（   ）

A．硝酸亚铁，硝酸银	B．硝酸亚铁，硝酸银
C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银	D．硝酸亚铁

同学们，你们答题用的黑色碳素笔，用完之后，放在哪一类垃圾里呢？答案是其他垃圾。我们考试、填写资料时，常用碳素笔（含炭黑），原因是在常温下炭的化学性质稳定。
炭还具有还原性，可以冶炼金属。冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H₂，或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为____。（填序号）

A．O2、CO2

B．O2、CO

C．CO2、CO

D．CO、CO2

（2）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常用活泼金属Mg去置换TiCl₄，获得海绵状钛，请写出化学方程式______________________________________。
（3）由于钠的活泼性强，故工业上采用电解熔融氯化钠的方法生产单质钠，化学方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑。
（4）归纳和演绎是重要的科学方法。下列关于金属冶炼的归纳或演绎合理的是（________）
A、由于铝的活泼性强，故工业上不采用活泼金属置换法生产单质铝
B、将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质
C、冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的
D、金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来
（5）工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法，用于电解的食盐水需先除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质，在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的____　（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的____（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，再加入稀盐酸调节食盐水的pH。

金属与我们生活息息相关．
（1）学校实验室有一批生锈的铁架台，它们生锈的原因是________ ，写出一个用酸除锈的化学方程式　________ ，例举一种防止铁架台生锈的方法________ ．
（2）为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性，将打磨后的两根铁丝，分别插入________ 溶液和________ 溶液中，其中产生的明显现象是________ ，由此得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________ ．
（3）金属铬（Cr）和铁的性质十分相似．在氧化物中都能显+3价，写出铬的氧化物的化学式________ ．与稀盐酸反应时，在生成的盐中化合价也相同，写出铬与稀盐酸反应的化学方程式________ ．

硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是 （   ）

A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈

B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜

C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈

D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜。