如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）

选项	X	Y	Z
A	Na2SO3(s)、较浓硫酸	SO2	碱石灰
B	NaOH(s)、浓氨水	NH3	P2O5
C	Cu、稀硝酸	NO	碱石灰
D	乙醇、浓硫酸	CH2=CH2	酸性KMnO4

 

A．A

B．B

C．C

D．D

粗盐中除含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
(1)检验溶液中含有SO₄^2-的方法是_________________。
(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是_________________，滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为________________。
(3)用提纯后的NaCl固体配制100mL l.0mol/LNaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要___________(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏______(填“高”或“低”，下同)，定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏____________。

用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	锥形瓶中物质	预测锥形瓶中的现象
A．	浓盐酸	“84”消毒液	有黄绿色气体产生
B．	浓硝酸	光洁的铁钉	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	先有白色沉淀生成，后沉淀又溶解
D．	草酸溶液	酸性高锰酸钾溶液	溶液逐渐褪色， 有黑色沉淀生成

 
A. A    B. B    C. C    D. D

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要漂白剂，实验室可按下图装置制取NaClO₂晶体。

已知：Ⅰ．A中发生的反应为：2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH＝2NaClO₂＋O₂＋2H₂O
Ⅱ．NaClO₂受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl。
(1)已知ClO₂与Cl₂类似具有漂白性，请设计检验ClO₂漂白性的实验方案______。
(2)A中用冰水浴的目的是______。
(3)装置B的作用是______。
(4)测定样品中NaClO₂的质量分数的实验过程如下：
步骤一：称0.5000 g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：ClO＋4I^﹣＋4H⁺＝2H₂O＋2I₂＋Cl^﹣
步骤二：将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00 mL（滴定过程中发生反应：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^﹣＋S₄O₆^2-）。
①配制100 mL 0.2000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______。
②请计算所称取样品中NaClO₂的质量分数_______________。（写出计算过程）

向有机聚合物中添加阻燃剂，可增大聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)₂是一种常用的阻燃剂，其生产工艺如图1所示：

请完成下列填空：
(1)精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)_2-xCl_x⋅mH₂O，发生反应的化学方程式为___。
(2)合成反应后，继续在393～523K下水热处理8h，发生反应Mg(OH)_2-xCl_x⋅mH₂O=(1-)Mg(OH)₂+MgCl₂+mH₂O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。
(3)阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___和___。
(4)已知热化学方程式：
Mg(OH)₂(s)=MgO(s)+H₂O(g)   △H=+81.5kJ⋅mol^-1
Al(OH)₃(s)⇌Al₂O₃(s)+H₂O(g)   △H=+87.7kJ⋅mol^-1
Mg(OH)₂和A1(OH)₃起阻燃作用的主要原因是：___
(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程图2(框内写产物的化学式，箭头上下标明转化条件或操作名称)：___、___、___、___。