铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi₂S₃，含少量杂质PbO₂等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下：

已知：PbCl₂是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。回答下列问题：
（1）铋（Bi）位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。
（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条）
（3）加热浸出时，PbO₂生成 PbCl₂和一种气体，此反应的化学方程式为______，从产物中分离回收 PbCl₂的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。
（4）电解精炼粗铋时必须补充含 Bi³⁺浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧的陶瓷坩埚作隔膜（Bi³⁺不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的______极，电解总反应为______。
（5）25℃时，向浓度均为 0.02mol·L^-1的 Cu²⁺、Bi³⁺的混合溶液中滴加 Na₂S 溶液（设溶液体积增加 1倍），使 Cu²⁺恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu²⁺）=1×10^-5 mol·L^-1，此时是否有 Bi₂S₃沉淀生成______（列式计算说明）。（已知：25℃时，Ksp（CuS）=6.0×10^-36、Ksp（Bi₂S₃）=1.8×10^-99）

利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

（1）K₂FeO₄常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有____性；下列关于乙的说法正确的是______(填标号)。
a．属于酸性氧化物，能与碱反应
b．属于碱性氧化物，能与酸反应
c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应
（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲＋HNO₃―→戊＋己＋NO↑＋H₂O(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO₃的物质的量之比为____。
（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为______，现象为______。

氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃工艺如下：(常温下KspFe(OH)₃＝2.6×10^－39)

⑴ 由FeCl₃· 6H₂O晶体制备无水FeCl₃应采取的措施是：______________________________。
⑵ 六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH2O)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

 
从FeCl₃溶液制FeCl₃·6H₂O晶体的操作：加少量盐酸、_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
⑶ 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝____________mol/L。
⑷ FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.3g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定用去12.50 mL。已知：I₂＋2S₂O₃^2－=== 2I^－＋S₄O₆^2－
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：____________________________________
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程) ________________________

实验室用 NH₄Cl、盐酸、NaClO₂为原料制备 ClO₂的过程如下图所示，下列说法不正确的是

A．X 中大量存在的阴离子有 Cl-和 OH-	B．NCl3 的键角比 CH4的键角大
C．NaClO2 变成 ClO2发生了氧化反应	D．制取 3 mol ClO2至少需要 0.5mol NH4Cl

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。