二水氯化钡晶体（BaCl₂∙2H₂O）在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，某研究小组以重晶石（主要成分 BaSO₄）制备BaCl₂∙2H₂O 流程如下图。

（1）已知：
① BaSO₄(s)+ 4C(s)=" 4CO(g)" + BaS(s) △H₁ = 571.2kJ•mol^﹣1
② C(s)+ CO₂(g)=" 2CO(g)" △H₂ =" 172.5" kJ•mol^﹣1
反应 BaSO₄(s)+ 2C(s)= 2CO₂(g)+ BaS(s)的△H = _____ kJ•mol^﹣1
（2）高温焙烧须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____、_____。
（3）脱硫过程中分为两步，第一步是物理脱硫，第二步是化学脱硫。
①物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”除去的物质是_____。
②下列物质不宜用作脱硫剂的是_____ (填字母)。

A．高锰酸钾

B．次氯酸钠

C．双氧水

D．氯气

（4）上述流程中洗涤滤渣的主要目的是_____。
（5）溶解时产生的 H₂S 可用 80~85 ℃时的石灰氮料浆(CaCN₂的浆水混合物)吸收并制得更有价值的产品——硫脲CS(NH₂)₂和熟石灰。请写出制备硫脲的化学方程式_____。

已知反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，下列说法正确的是

A．CuI既是氧化产物又是还原产物

B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原

C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化

世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO₂)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯(　　)

A．是强氧化剂

B．是强还原剂

C．是离子化合物

D．分子中氯元素为－1价

含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN^－）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN^－氧化为只有它毒性的氰酸盐（含CNO^－）。
（1）写出含CN^－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：_________________。
（2）若向含CNO^－的废水中再通入氯气，可使CNO^－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN^－的废水，若将其氧化为CNO^－，其离子方程式为__________________________________________。

下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．Cl-→Cl2

B．CuO→Cu

C．CaCO3→CO2

D．H2O2→O2