工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
①4NH₃+5O₂ →4NO+6H₂O
②4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
(1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸___________mol；
(2)向上述溶液中加入________mL 20%的硝酸（密度1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。
(3)现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。（写出解题过程）________________

下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．配制一定浓度的 NaCl 溶液	B．除去 SO2中的 HCl
C．实验室制取氨气	D．观察 Fe（OH）2 的生成

下表中相关物质的信息都正确的一项是（   ）

选项	化学式	物质的性质	与性质相对应的用途
A		水溶液呈弱碱性	工业制硝酸
B		具有两性	耐高温材料
C		强氧化性	消毒液
D		受热易分解	泡沫灭火器

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．N2化学性质稳定，可用作保护气

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO₂和NO₂按一定比例混合，以N₂或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO₄^2-的含量，数据如下：

反应室	载气	吸收液	SO42-含量	数据分析
①	N2	蒸馏水	a	ⅰ. b≈d＞a≈c ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-
②		3%氨水	b
③	空气	蒸馏水	c
④		3%氨水	d

 
下列说法不正确的是

A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B．反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2

C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关

D．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成