金属钼（）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为。由钼精矿（主要成分是）制备单质钼和钼酸钠晶体（），部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。
回答下列问题：
(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。
(3)操作2的名称为_________________________________。
(4)实验室由钼酸经高温制，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是____________________________。
(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中、，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是_________。、，溶液体积变化可忽略不计
(6)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（）。

①___________。
②焙烧炉中也会发生与反应生成和，还原剂为_________。若反应中转移，则消耗的还原剂的物质的量为______________。

（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

（1）仪器a的名称是_________________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________；
②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为_______________________。
（3）利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO₂具有漂白性的装置是_______________，现象是______________________；
②证明SO₂具有还原性的现象是_____________________________________________；
③证明生成气体中含有CO₂的现象是_________________________________________；
④D装置的作用是________________________________________。

下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是(　　)

A．分离苯和己烷—分液

B．NO(NO2)—通过水洗、干燥后，用向下排气法收集

C．乙烷(乙烯)—让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．乙醇(乙酸)—加足量NaOH溶液，蒸馏

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
38．检验制得的绿矾中是否含有Fe³⁺的实验操作是_____________________________。
39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________________________________。
40．操作IV的顺序依次为：_________________、冷却结晶、__________________。
（二）绿矾中FeSO₄·7H₂O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO₄·7H₂O的含量。滴定反应是：5Fe²⁺ + MnO₄^—+8H⁺"5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O 。
实验方案如下：
① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
41．上述实验方案中的步骤④是_____________________________________________。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
① 检验活塞是否漏水；
②______________________________________________________________________；
③ 向滴定管中加入KMnO₄标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：

实验次数	初读数（mL）	末读数（mL）
1	0.20	21.40
2	0.00	21.00
3	1.60	26.60

 
42．上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为____________（用小数表示，保留三位小数）。

(1)下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶③冷凝管④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台(带铁圈、铁夹) ⑨酒精灯⑩温度计
①在过滤时需要用到的有____________(填序号，下同)。
②在蒸馏时需要用到的有___________。
③在萃取时需要用到的有______________。
④在蒸发结晶时需要用到的有_____________。
(2)用CCl₄萃取碘水中的碘在右图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________。

(3)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答下列问题：
①步骤①和②的操作名称是________。
②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
③猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	_________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入__________，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	___________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，____________	_________	猜想Ⅲ成立