铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
（1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___摄取铁元素的原子光谱。
（2）FeC1₃的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeC1₃属于____晶体。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO₄^2-的立体构型是____。
（3）铁氰化钾 K₃Fe(CN)₆是检验Fe²⁺的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为____。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_____。
③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。
④铁氰化钾中，不存在___(填字母标号)。

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键

E．金属键

（4）有机金属配位化合物二茂铁(C₅H₅)₂Fe是汽油中的抗震剂。分子中的大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为)，则中的大Π键应表示为____，其中碳原子的杂化方式为____。
（5）羰基铁Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含__mol配位键。
（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为___；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm³（列出计算式）。

下列叙述正确的个数是（   ）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②s − sб键与 s − pб键的电子云形状相同
③Ge 的核外电子排布式为：Ar4s²4p²，属于 P 区元素
④下列分子键角大小由大到小为：COS  >  BCl₃ >  CCl₄ >  H₂O  >  P₄
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu（OH）₂是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中
⑦中心原子采取  sp³杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形
⑧键长：C − H < N − H < O − H
⑨第一电离能：Si < C < N < O < F

A．②③⑧

B．④⑤⑨

C．④⑥⑦

D．③⑤⑦

铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：
(1)LiCoO₂、 LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子核外电子排布式为___________________，第四电离能I₄(Co) _________I₄(Fe)(填“>”或“<”)，PO₄^3－的空间构型为___________________。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基配合物。在CO分子中，σ键与π键数目之比为_________。
(3)铁与K₂O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁Fe(C₅H₅)₂。在环戊二烯中，配体配位数为________。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________晶体。
(4)与铁同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种，往其溶液中加BaCl₂溶液时，有白色沉淀；加入AgNO₃溶液时，没有沉淀生成；加入氢氧化钠溶液时，无气体生成。则此种配合物的化学式为 _________________________。
(5)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。

在图a所示堆积方式里铁原子的堆积方式为___________________________。
在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为（空间利用率）_________。

Fe、N及S的化合物用途非常广泛。回答下列问题;
(1)基态Fe原子价电子排布图为____;基态S原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)团簇离子中,Fe²⁺、Fe³⁺数目之比为______;与铁形成配位键的原子是________,铁的配位数为_________。
(3)四氟铵可通过下列反应制备:NF₃+F₂ + BF₃ =NF₄ BF₄
①NF₃的空间构型为_____ , 中心原子的杂化方式是______。
②NF₄BF₄存在的作用力有________(填字母)。

A．σ键

B．π键

C．离子键.

D．配位键

(4)Fe与S形成的一种化合物晶体的结构如图所示,六棱柱底边边长为a pm,高为c pm,阿伏加德罗常数的值为NA,该Fe、S化合物晶体的密度为_____(列出计算式)g. cm^-3

碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料(结构如图)。下列物质可能与它反应的是_____(填字母)。

A．氧气

B．单质氟

C．浓硝酸

D．氢氧化钠溶液

(2)另一含碳化合物，其分子式为C₃H₆S₂O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见下图左。则它的结构简式为_________。

(3)某科研组设计如上图装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na^＋通过)。电解时阳极生成的气体是_________，阴极发生的电极反应式为_________。