实验室常利用“棕色环”现象检验NO₃^— 离子。其方法为：取含有 NO₃^— 的溶液于试管中，加入 FeSO₄ 溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓 H₂SO₄，在溶液的界面上岀现“棕色环”。回答下列问题：
(1)基态 Fe²⁺核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3Fe( H₂O)₆²⁺ + NO₃^－+4H⁺ =3Fe(H₂O)6³⁺ + NO ↑+2H₂O
Fe( H₂O)₆²⁺ + NO=Fe(NO) (H₂O)₅²⁺(棕色)+ H₂O
Fe(NO)(H₂O)₅²⁺中，配体是______、______，配位数为______。
(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。
(4)SO₄^2－的空间构型是_____，其中 S 原子的杂化方式是________   。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ －铁；在 1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：

①α－铁的原子堆积方式为_____   。δ－铁配位数为____   。
②已知γ－铁晶体密度为d g/cm³，则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、N_A的式子表示)。

固体A的化学式为NH₅(也可写为：NH₄H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（ ）

A．它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O ═ NH3•H2O + H2↑

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D₂O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H₃ PO₂）也可与 D₂O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不能与 D₂O 发生氢交换。下列说法正确的是

A．H3 PO2属于三元酸	B．NaH2PO2溶液可能呈酸性
C．NaH2PO2属于酸式盐	D．H3 PO2的结构式为

下列性质的比较中，错误的是（   ）

A．稳定性：HF>H2O>H2S	B．沸点：NH3 > PH3
C．键角：H2O>NH3>CH4	D．熔点：SiI4 > SiBr4 > SiCl4

下列叙述正确的是（   ）

A．BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180∘，是由极性键构成的非极性分子

B．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子

D．NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道