用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是（ ）

A．清除可燃物

B．降低可燃物着火点

C．隔绝空气

D．使可燃物的温度降到着火点以下

用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是（ ）

A．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论

B．该实验使用了相同的可燃物

C．该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧

D．该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点

我国早在西汉时期，就能利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，沈括在其《梦溪笔谈》以“曾青得铁化为铜”记之，该反应的化学方程式为__________。小张同学对此很感兴趣，他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸放在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧。在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，并进行了相关探究。
（提出问题）红色固体是什么物质？ 它是如何产生的？
（查阅资料）
（1）温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O呈红色。
（作出猜想）红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂O；③还可能是_______。
（实验探究）
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。
（分析推理）
（1）请教老师后得知，如有Cu₂O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：，同学们结合实验探究的现象，确定亮红色固体为_____。
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳。该反应的化学方程式为_____，这说明滤纸燃烧时的温度低于____℃。
（交流讨论）
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为_______。
（2）此实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和______（填化学式）。

如图，烧杯中盛有 42℃的热水，杯底放有一小粒白磷，当将一支收集了氧气的大试管迅速插入水中并罩住白磷时，白磷立即燃烧起来。该实验说明可燃物燃烧需要

A．水	B．氧气
C．可燃物	D．温度达到着火点

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．现将沾有Na₂O₂固体的棉花放入如图的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na₂CO₃反应产生CO₂气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有Na₂O₂固体的棉花燃烧起来。下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是（）

A．棉花具有可燃性

B．CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧

C．Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点

D．棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件