将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH值（）

A．一定等于7

B．一定大于7

C．可能等于7

D．一定小于7

把一定量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌与镁的质量比是（  ） 

A．1：1

B．24：65

C．65：24

D．条件不足，无法判断

实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤： 
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液。
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒。   
（2）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是________(填字母)。 

A．晶体没有干燥

B．蒸发时液体飞溅

C．硝酸钾残留在玻璃棒上

（3）样品中氯化钾的质量分数为多少? _______  
（4）完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？_______

质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）下列试剂在敞口容器内混合，称量前后总质量，能验证质量守恒定律的是_______（填标号）

A．蔗糖和水

B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

C．木炭在空气中燃烧

（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示：

①从燃烧条件分析，固体质量在前没有发生变化的原因为_______。
②该反应的化学方程式为______________。
（3）某反应微观示意图如图2所示，参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_______。

甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：

（1）甲组方法：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算并计算出样品中Na₂CO₃的质量．在图Ⅱ装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是________．
（2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na₂CO₃质量分数为___________．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
（3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由________．