黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金和盐酸反应情况如图（提示：铜不与稀盐酸溶液反应，锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑），实验数据如表：

	反 应 前		反  应  后
实验 数据	盐酸溶液 的质量	烧杯和黄铜样品 的质量	烧杯和剩余物 的质量
	50.0g	63.0g	112.9g

 
求 （1）生成氢气的质量M为________克．   
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？________

小科为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
（反应的化学方程式为：CaCO₃ + 2HCl  =  CaCl₂ +  H₂O  + CO₂↑）
求：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳为_________g；
样品中碳酸钙的质量分数；___________
所用稀盐酸溶液的溶质质量分数。___________

实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1．0克二氧化锰放入盛有20．0克过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡皮塞，反应结束，共收集到559毫升气体（标准状况下氧气密度为1．429克/升）。计算：（结果保留1位小数）
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为  克。
（2）反应产生氧气的质量为  克。
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。

化学反应A＋2B=C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为

A．5.6克

B．11.2克

C．14.6克

D．29.2克

工业盐酸中通常含少量FeCl₃而呈黄色，小亮为测定某工业盐质酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量的关系如右图所示；且当加入的NaOH溶液质量至一定质量时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：

加入NaOH溶液的质量/g	25	50	75	100
所得溶液的质量/g	75	100	125	m

 
（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数_____（写出计算过程）。
（3）求表中m的值_____。
（4）当NaOH溶液加至86g时，溶液中溶质的质量分数为多少？_____（结果保留到0．01%）