在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表:

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	22	6	4	8
反应后质量（g）	6	18	待测	16

 
关于此反应，下列认识正确的是（  ）

A．待测量为8g

B．该变化的基本反应类型一定是化合反应

C．参加反应的甲、丙的质量比是4：1

D．乙、丁的相对分子质量比一定是3：2

镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色.   
（1）要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理________；   
（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为________ g（假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO₄的质量关系是前者________后者（填“＞”、“=”或“＜”）；   
（3）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数________（假设反应过程中水分未损失）。

工业上制取氮化硅的化学反应原理是，则氮化硅的化学式为（ ）

A．SiN

B．NSi

C．Si3N4

D．N4Si3

“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	139g	129g	129g
加入黄铜样品质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	158.8g	152.8g	148.8g

 
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是   。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄则R的化学式应为（　　）

A．FeS

B．Fe2S3

C．FeO

D．FeS2