科学实验课上，同学们对中和反应做了如图所示的探究：


（1）若甲实验滴加少量稀盐酸后溶液为红色，则该溶液中的溶质是_____（填化学式，除酚酞外）。
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁所示，请写出ab段发生的化学方程式_____；图中bc段为什么溶液的pH不变？_____
（3）在图戊中画出沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系图（写出计算过程）_____。

现有一碳酸钙样品，其中混有少量不溶于水、不与酸和碱反应、加热也不分解的固体杂质，杂质含量不超过3%.现有一科学兴趣小组设计了几种方案测定碳酸钙样品的纯度：
方案一：如图1所示

方案二：①取碳酸钙样品m克，将其放入坩埚中，称得碳酸钙样品与坩埚的总质量为m₁克;②高温煅烧;③放在干燥器里冷却至室温后称量坩埚与剩余固体的总质量为m₂克;④重复②与③的操作至质量不再发生改变,此时坩埚与剩余固体的总质量为m₃克。
方案三：称取碳酸钙样品m克，放入如图2所示的装置中，往分液漏斗中加入足量的浓盐酸，并收集产生的纯净的二氧化碳气体，测得气体的体积为Vml.
请回答下列问题：
（1）方案一中不能根据滤渣的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是___.
（2）为进一步减少方案一的实验误差，必要的操作是___

A．精确测定所用盐酸的溶质质量分数 B.滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中

B．精确测定所加入的碳酸钠的体积   D.滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量

（3）方案二中碳酸钙纯度的计算公式为___.
（4）方案三中为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和___.

在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小金突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小科又进行了如下实验： 

①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；④向滤液中加入10%的Na₂CO₃溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。
根据小科的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）在Na₂CO₃溶液加到图像中显示的A点时，溶液中所含的溶质为________。（填化学式）   
（2）第②步中小金向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了________。   
（3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？________   
（4）第①步中如果在过滤时没有多次用蒸馏水洗涤，则测得的碳酸钙的含量将________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

某实验小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6.0g放入试管中加热，并测得相关数据如表：

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固体质量/g	5.10	4.50	4.20	4.08	m	4.08

 
(1)表中m=________g；
(2)完全反应后，生成氧气的质量为________g；
(3)该混合物中氯酸钾的质量是____？
(4)该混合物中二氧化锰的质量是____？

在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如右表。（反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

时间(分钟)	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
产生气体质量(克)	0	1.80	3.00	3.60	3.96	3.96	3.96

 
（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO₂，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。______________（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？__________。（可多选）

A．盐酸溶质质量分数过大

B．鸡蛋壳未晾干

C．鸡蛋壳中含有碳酸镁

D．鸡蛋壳未充分研碎