同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
 
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是____（填化学式）。
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则ab段的实验现象是：____。与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为____g。
（3）计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为_______________________。
（4）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线。__________

如图是某校实验室从试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，请阅读后计算：
（1）该硫酸溶液未开启前质量为 克，其中溶质质量为 克。
（2）欲配制500克质量分数为19.6%的稀硫酸，需该硫酸  毫升。（结果保留一位小数）
（3）把（2）中配成的稀硫酸全部用于和足量的BaCl₂溶液充分反应，可制得沉淀多少克？
硫酸化学纯（CP）
(500mL)
品名：硫酸
分子式：H₂SO₄相对分子质量：98
密度：1.84g/cm³质量分数：98%

在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指 Na₂CO₃，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的 Na₂CO₃会含有少量的 NaCl。某研究性学习小组称取含 NaCl 的 Na₂CO₃固体 25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的 7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8gCO₂气体。
（1）计算原固体中 Na₂CO₃的质量分数和消耗盐酸的总质量_______。
（2）下表为学习小组向上述所配制的混合液中分三次逐滴加盐酸后，所记录的部分数据。
经查阅资料知：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃（1）；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（2）已知：反应（1）完全后，反应（2）才开始。
①完成表格中未填的部分。
____________
②根据表中数据在坐标系中画出 CO₂质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图。
____________

质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（）

A．H2O2

B．KMnO4

C．KClO3

D．H2O

向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：

（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式____________________________；
（2）加入镁粉的质量为________g；
（3）求A点NaOH溶液的质量_______________________