1、金属锰的在生活中有广泛地方用途
查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强。MnSO₄溶液为浅红色。
步骤1：将菱锰矿粉碎；
步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H₂SO₄溶解MnCO₃，反应的现象是_____；
步骤3：把生成的MnSO₄再与NH₄HCO₃反应后得到MnCO₃，MnCO₃再经过煅烧、氧化转变为MnO₂，涉及到的化学反应如下：
MnCO₃=MnO+CO₂↑；  2MnO+O₂=2MnO₂
计算11.5千克的MnCO₃理论上能制得MnO₂_____。
2、某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：
①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末．
②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢．
③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥．
④观察滤出固体物质的状态、颜色．
⑤将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象．
（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：_____．
（2）有人换用另一种方法来代替上述第⑤操作，请从如图实验装置中选择仪器中连接成一套实验装置，这套实验装置的连接顺序是_____（气流的方向从左往右）．

为了比较酶与无机催化剂的催化效率，某科学兴趣小组进行了如下实验：
①取2支洁净的试管，分别编上1号和2号，向2支试管中分别加入2毫升体积分数为3％的过氧化氢溶液。
②向1号试管中滴入2滴质量分数为3.5％的FeCl₃溶液，向2号试管中滴人2滴质量分数为20％的猪肝研磨液。
③观察2支试管内产生气泡的情况。
④2～3分钟后，将点燃的卫生香放入2支试管内液面的上方，发现2号试管的卫生棉燃烧得要旺。
查阅资料获知：每滴质量分数为3.5%的FeCl₃溶液中Fe³⁺微粒数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过氧化氢酶微粒数的26万倍，FeCl₃溶液中起催化作用的是Fe³⁺。
（1）写出2号试管内发生反应的化学反应的化学方程式：________。
（2）该实验中过氧化氢分解快慢是转换为________来实现的。
（3）小明认为：上述实验中催化剂的种类和数量（微粒数）都不同，没有控制好变量，得出的结论不令人信服，小芳认为：过氧化氢酶的微粒数比Fe³⁺的微粒数少得多，再根据观察到实验现象，更能说明酶的催化效率高，你认同________（选填“小明”或“小芳”）的观点。

取4份等质量的，向其中3份中分别加入少量等质量的和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：

组别	①	②	③	④
加入物质	无			Mn
产生氧气的质量/g	0
不溶物的质量/g	0

 
已知，下列关于此实验的说法一定正确的是（   ）

A．3种物质的加入都有利于分解制氧气

B．残留不溶物的质量关系为

C．是分解制氧气效果最好的催化剂

D．不加入其他物质时，未发生分解反应

实验室用过氧化氢(H₂O₂）制取氧气时常用二氧化锰作催化剂。反应的化学方程式：2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑。有同学提出能否用硫酸铜代替二氧化锰作为该反应的催化剂，下面请你一起参与实验探究，并回答问题：
(1)建立假设：硫酸铜可以作过氧化氢分解反应的催化剂。
(2)实验探究：取甲、乙两支试管，分别加入等体积的5％过氧化氢溶液。在甲试管中加入5克的硫酸铜粉末。发现甲试管中迅速产生气泡；在乙试管中加入适量的蒸馏水，观察不到气泡产生。
这个实验说明了____________________________________________________；
(3)分析讨论：
小明认为，要证明硫酸铜可以作过氧化氢分解反应的催化剂，还需要增加两个实验：
①实验1的目的是：验证催化剂在反应前后化学性质不变。小明进行如下实验：取适量上述实验中甲试管反应后的溶液。分别装入丙、丁试管中，向丙试管内滴加_______________________，若有白色沉淀产生，说明有SO4^2-存在；向丁试管内滴加氢氧化钠溶液，若出现蓝色絮状沉淀现象，则说明有Cu²⁺存在。
②实验2的目的是：____________________________________________。

氢气是环保的清洁能源，但用电解水的方法制氢气成本很高。科学家研制出了一种氮化镓-锑合金，能促进水在太阳光下分解，从而获得氢气，且可重复使用。 

(1)如图是水分解为氢气和氧气的过程中出现的微粒示意图，请按它们的化学变化过程中出现的顺序排列________。（用图中甲乙丙表示）   
(2)氮化镓-锑合金在利用太阳光分解水的反应中起________作用。   
(3)氢能源将成为新能源开发的重点，原因是________。（写出一点即可）